某無色液體A向其中加入黑色固體B時，有大量的無色氣體C產生，該氣體能使帶火星的木條復燃；該氣體也可用白色固體D與B混合加熱制取，同時生成一種白色固體E，是推斷A是（填化學式，下同），B是，C是，D是，E是．

如圖是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告：請仔細觀察、分析，并回答下列問題：
（1）碳酸氫銨（化學式為：NH₄HCO₃）是由 種元素組成的．
（2）碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質量分數(shù)．根據(jù)所學化學知識，你認為此廣告是廣告（填“真實”或“虛假”），判斷的依據(jù)是（需要寫出計算過程去說明它）

將銅和氧化銅固體混合物9.2克放入燒杯中，當加入稀硫酸98克時，氧化銅與稀硫酸恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為106克（不考慮過濾過程中溶液質量損失），計算：
（1）混合物中金屬銅單質的質量為；
（2）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，寫出計算過程．

化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合圖1實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①，②，③；
（2）圖2四種途徑都可以得到氧氣，寫出實驗室中通過甲、丙兩種途徑制取氧氣反應的化學方程式：
甲，丙；
（3）實驗室用A裝置制取氧氣時，用排水法收集氧氣完畢后的操作順序是先后，以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂．
（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 （填字母代號，下同）；收集裝置是或．
（5）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對環(huán)境有一定的污染，則收集氨氣應選擇圖3的裝置（填“甲”或“乙”），氣體從（填’a”或者”b’）端通入．

如圖是電解水的簡易裝置，據(jù)圖填空．
（1）電源的A為極，B為極．
（2）通電后電極上出現(xiàn)，一段時間后，C、D試管中收集的氣體體積比約為
（3）C試管中收集到的氣體是，檢驗這種氣體的方法是，D試管收集到的氣體是，檢驗這種氣體的方法是
（4）此化學反應的表達式為（符號表達式均可）
（5）此實驗事實說明水是由組成，它是一種（“單質”或“化合物”）

如圖是空氣中氧氣含量的測定裝置．試回答：
（1）指出儀器名稱：A；B．
（2）盛在儀器A中的物質常用，該物質燃燒現(xiàn)象是．此反應的文字表達式為．
（3）在實驗中，當紅磷熄滅后，如果進入鐘罩內的水沒有上升鐘罩原來空間的五分之一，你估計有哪些可能的原因？、．
（4）通過這個實驗你能推測氮氣有哪些性質．、．

已知A元素的單質在通常狀況下是最輕的氣體，B元素的原子核內有16個質子，且B元素的單質在C元素的單質中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C對應單質的化學式．
（2）寫出B元素的單質在C元素的單質中燃燒的反應式，并標出B元素的化合價．
（3）寫出A元素的單質在C元素的單質中安靜的燃燒的反應式．
（4）寫出由A、B、C三種元素組成的化合物的化學式．

三聚氰胺化學式為C₃H₆N₆）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：
（1）一個三聚氰胺分子由個原子構成，相對分子質量
（2）三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比
（3）三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）

無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景．某課外實驗小組要配制150克溶質質量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀的溶液用于配制營養(yǎng)液．
（1）需硝酸鉀克，需水毫升（水的密度為1.0g?cm³）．
（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為、、量取和溶解；配制過程中用到的儀器有托盤天平、、、玻璃棒、藥匙和膠頭滴管．
（3）若在量取水時俯視凹液面的最低處，其他操作正確，則所得溶液的溶質質量分數(shù)1.4%（填“＞”“＜”“=”）

20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂②SO₂ 轉化為SO₃③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請回答相關問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：．
（2）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質．生產中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應的化學方程式．
（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現(xiàn)此反應的另一反應物是．
（4）將SO₂通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=+2HCl
（5）20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這些H₂SO₄中S元素的質量是多少？
（6）假如①這些H₂SO₄都是用含F(xiàn)eS₂質量分數(shù)為60%的黃鐵礦生產得到的，②這些黃鐵礦在生產過程中有3%的S元素損失，則為保證1600萬噸的硫酸生產能力，年需黃鐵礦多少噸？