銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次 數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。

（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中，首級到的氫氣與反應時間關系如圖所示，求反應后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Na₂CO₃與鹽酸反應分兩步進行：

第一步反應為：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；

第二步反應為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量．反應過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量的關系如圖所示：

（1）反應中最多可以產(chǎn)生CO₂　　g．

（2）求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求書寫計算過程）．

（相對原子質(zhì)量：C﹣12  Na﹣23  H﹣1  O﹣16）

膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)，華雪同學為研究CuSO₄·xH₂O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實驗：取10.7g CuSO₄·xH₂O晶體加熱使其分解，繪制出固休的質(zhì)量隨溫度的變化關系圖。如圖所示，到t₁℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：

CuSO₄·xH₂OCuSO₄+ xH₂O↑

    (1)計算該硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中x的值。

        (CuSO₄·xH₂O的相對分子質(zhì)量為：160+18x)

    (2) CuSO₄中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?

    (3)升溫到t₂℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m=     g。 (寫出求m的過程)

某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。

實驗設計：

甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。

乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標準大氣壓）計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下：

數(shù)據(jù)處理：

（1）請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

（2）乙組計算結果略小于甲組。經(jīng)過多次實驗仍得到相同結果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是  

小英同學為了側(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75m1的稀鹽酸分三次加人石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗	第一次	第二次	第三次
加人稀鹽酸的量/ml	25	25	25
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	1.1

試求:

(1)m的值是         g。

(2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）？

將4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前物質(zhì)質(zhì)量/g	反應后物質(zhì)質(zhì)量/g
Cu—Zn合金	稀硫酸	濾液質(zhì)量
4.0	10	11.26

⑴Cu—Zn合金屬于            材料（填“金屬”或“有機合成”）。

⑵若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請計算原Cu—Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。（Zn－65  Cu－63.5  H－1  O－16  S－32）

在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為15.4g。請計算

（1）生成氧氣的質(zhì)量為              g。

（2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10﹪的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。(樣品中其他成分不與稀硫酸反應)

(1)實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是__________。

 (2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少? (碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄++H₂O+CO₂↑)

  (3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由__________。

為了節(jié)能減排，科學家發(fā)明了一種以某種鎂硅酸鹽礦石［主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄］為原料的新型綠色水泥。全球鎂硅酸鹽儲量豐富，新型綠色水泥不必擔心原材料，推廣潛力很大。新型綠色水泥與傳統(tǒng)水泥對比如圖。

綠色水泥

傳統(tǒng)水泥

  

每生產(chǎn)1噸水泥產(chǎn)生0.5噸CO2 每使用1噸水泥吸收0.6噸CO2

每生產(chǎn)1噸水泥產(chǎn)生0.8噸CO2 每使用1噸水泥吸收0.3噸CO2

  

水泥

CO2

CaO

CO2

+H2O

CaCO3

1400℃

高溫

高溫

（1）傳統(tǒng)水泥和綠色水泥的生產(chǎn)過程分別涉及以下反應：

     CaCO₃ ==== CaO+ CO₂↑    Mg₃Si₂O₅(OH)₄ ==== 3MgO + 2SiO₂ + 2H₂O↑

以上兩個反應都屬于  ▲  （填寫基本反應類型）。

（2）與傳統(tǒng)水泥相比，每生產(chǎn)和使用1噸綠色水泥能夠減少排放  ▲  噸二氧化碳。

（3）傳統(tǒng)水泥生產(chǎn)中，高溫煅燒某種石灰石50噸，可產(chǎn)生二氧化碳多少噸？已知該石灰石中碳酸鈣含量為80%，雜質(zhì)不反應。