13．今年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”．以下對水的利用過程中主要發(fā)生化學變化的是（　　）

A．

水力發(fā)電

B．

用水滅火

C．

水溶解糖

D．

水的電解

12．實驗室有了瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，各學習小組開展探究．
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液？
【猜想與假設】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：
（1）甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是氯化鈉溶液．
（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數(shù)字為1．
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如表實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②靜置后，再去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失

【實驗結論】
（3）該瓶無色溶液的溶質是碳酸鈉．生成白色沉淀的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【實驗反思】
（4）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的．丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象

發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中，已知Fe₂（SO₄）₃與鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．
（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是碳酸鈉．
（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

10．研究金屬鎂與空氣中氮氣的反應，并檢驗生成的氮化鎂（Mg₃N₂）的性質．
[資料在線]：
①金屬鎂與空氣中的各主要成分（括號中的物質）都會反應，分別會生成下列物質：
MgO （O₂或CO₂） 　Mg（OH）₂�。℉₂O） 　Mg₃N₂�。∟₂）
②Mg₃N₂的化學性質：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
實驗一：除去空氣中的O₂、CO₂、H₂O，得到的N₂用于制取氮化鎂．

（1）足量的紅磷燃燒后冷卻（如17-圖1），打開止水夾水倒流，水約占集氣瓶空間容積的$\frac{1}{5}$．
（2）將 （1）得到的氣體依次通過d→e→c→b兩洗氣瓶（如17-圖2），將得到較純的氮氣．
（3）若 （1）實驗中改為燃燒足量的蠟燭，錐形瓶中的水改為氫氧化鈉溶液．冷卻后，打開止水夾后，要確保液體的倒流并達到 （1）的現(xiàn)象，需進行的引發(fā)操作是A（填一選項）．
A．從a中鼓入少量空氣  　B．打開集氣瓶瓶塞   　C．打開錐形瓶瓶塞
實驗二：若直接在空氣中點燃鎂粉，有淡黃色的固體物質Mg₃N₂生成．
（4）寫出生成氮化鎂的化學方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，該反應的基本類型是化合反應．
（5）請你設計實驗方案，驗證生成的固體中有Mg₃N₂存在：將生成的固體溶于水，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．

9．有四種常見的酸、堿或鹽的溶液，用圖所示的化學分析方法鑒別它們：
（1）D溶液呈藍色，C溶液的pH＜7（填＞、＜或﹦）．
（2）①下列物質常溫下不能與C溶液發(fā)生反應的是D（填一選項）．
A．金屬鐵   　B．氧化銅   　C．石灰水   　D．氯化鈉溶液
②寫出①中能與C發(fā)生反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（任寫一項）．
（3）用C溶液分別滴入A、B物質的溶液中，當觀察到C與A反應產(chǎn)生大量氣泡現(xiàn)象時，可推斷A是碳酸鈉溶液．

8．在硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾．
（1）向濾出的固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe．
（2）向濾液中加入稀鹽酸，若有白色沉淀生成，則濾液中一定有硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀、硝酸亞鐵．

7．某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．已知鋁能夠與氫氧化鈉和水反應生成NaAlO₂和一種可燃性氣體．現(xiàn)在只用稀硫酸和氫氧化鈉溶液來確定該合金的組成．實驗記錄如表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取一定量的合金粉末，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾紙上剩余物備用	粉末部分溶解，并有無色體放出
②取步驟①所得固體物質，加入過量的稀硫酸，充分反應	固體物質部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色

請回答：
（1）該合金的組成是Al、Fe、Cu．
（2）①中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）②中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

6．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g放在燒杯里，然后分4次向燒杯中加入等質量稀鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如表所示（假設其他物質捕魚鹽酸反應）：

數(shù)據(jù)	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4	實驗5
加入稀鹽酸的質量/g	0	50	50	50	50
燒杯與燒杯中物質的總質量/g	70.00	117.5	165.0	M	263.4

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答問題：
（1）表中數(shù)據(jù)值M=213.4；
（2）完全反應后產(chǎn)生二氧化碳的質量為6.6；
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

5．在實驗臺上有四瓶未貼標簽的溶液，已知分別是碳酸鉀溶液、氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和稀硫酸．為了鑒別這四種溶液，在老師的指導下，興趣小組的同學把這四種溶液按A、B、C、D進行編號，分別各取適量作為樣品加入到四支試管中，進行了如圖所示的探究活動：
【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性，氯化鈉溶液、氯化鋇溶液為中性，碳酸鋇是難溶于水的固體．
【實驗現(xiàn)象】
（1）步驟一中，A、B、C中現(xiàn)象相同，D中現(xiàn)象不同，D中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；
（2）步驟二中，A中無現(xiàn)象，B中有氣泡產(chǎn)生，C中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
【實驗結論】（3）A為氯化鈉溶液，B為稀硫酸溶液，C為氯化鋇溶液，D為碳酸鉀溶液；
【討論交流】
（4）碳酸鉀屬于鹽，農(nóng)業(yè)上可用作鉀肥（填“氮肥”“鉀肥”“磷肥”或“”復合肥）；（5）步驟一也可以用測定四種溶液pH的方法，測定pH小于7的溶液為H₂SO₄（填溶液中溶質化學式）；
（6）步驟二中，有氣泡生成的反應的化學方程式為K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

4．如圖是實驗室制取氣體的發(fā)生與收集裝置．請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是酒精燈，用燈帽蓋滅的原理是隔絕氧氣．
（2）實驗室用裝置B制取O₂的化學反應方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用D裝置干燥氧氣，D裝置盛放的試劑應該是濃硫酸；若用高錳酸鉀制取氧氣，需要對裝置A改進的地方是試管口放一團棉花．
（3）為了在制取氣體過程中，隨時控制反應的發(fā)生與停止，應選用的發(fā)生裝置為C（填字母）．
（4）用C裝置制取CO₂時，其中的多孔塑料片能（填“能”或“不能”）換成多孔的銅片，其原因是銅位于氫的后面，不與酸反應；用E裝置收集二氧化碳氣體，應該將氣體從導管d（填“d”或“e”）處進入．