【題目】取20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，加熱至不再產(chǎn)生氣體2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑），使生成的水完全被濃硫酸吸收，測得加熱時間和濃硫酸質(zhì)量增加的關(guān)系如表：

（1）當完全反應后，生成水的質(zhì)量為_____g。

（2）計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)________。（要求寫出計算過程）

（3）將上述混合物完全分解后的固體溶解于186.2g 水中，待固體完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（信息）霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽、不溶性有機物、黑碳、金屬元素和其他元素。

（提出問題）某地霾的成分是什么？

（實驗準備）選擇該地重度霧霾天氣，在室外采集大氣中的可吸入顆粒物10g。

活動一：探究霾中是否含有銨鹽和硫酸鹽。

活動二：探究霾中是否含有黑碳。同學們設(shè)計了如圖所示的創(chuàng)新實驗（將活動一得到的殘渣，干燥后置于中間凹槽內(nèi)）。

（實驗步驟）①滴入過氧化氫溶液制取O2，排出裝置內(nèi)空氣后，再在導管口接上氣球；②向右邊的凹槽內(nèi)滴入澄清的石灰水；③接通電源，用熱電阻絲點燃殘渣。

（實驗現(xiàn)象）殘渣劇烈燃燒，澄清石灰水變渾濁，氣球變大。

（實驗結(jié)論）霾中含有黑碳。裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁的化學方程式是_____。

（交流討論）某同學對“霾中含有黑碳”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，理由是_____。

活動三：查閱資料，霾中還含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素，其中的有害元素除Cd外，還有_____。

（總結(jié)反思）請你聯(lián)系實際寫出一條防治霧霾頻發(fā)的有效做法_____。

（查閱）①氮化鎂（Mg3N2）是黃色固體。②Na2SO3可與O2發(fā)生化合反應生成硫酸鈉。③NaOH溶液能吸收CO2氣體

（猜測）鎂條變黑可能原因：①空氣中O2使鎂條變黑；②空氣中的N2使鎂條變黑；③…，猜想①、②均不合理，理由分別是_____、_____。

（實驗）用圖示裝置（鎂條長度及試管容積均相同），分別進行下列實驗。20天后，前3支試管中鎂條始終無明顯變化，僅試管D中線條表面全部變黑。

（結(jié)論）

（1）試管C中，Na2SO3溶液的作用是_____（用化學方程式表示）。

（2）得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的實驗是_____（試管編號）與D對照。

（3）由上述實驗推知，鎂條變黑與_____（填序號）有關(guān)。

a、CO2和H2O b、H2O和O2 c、CO2和O2 d、CO2、H2O和O2

（查閱）①鎂表面黑色物質(zhì)是Mgx（OH）yCO3（以下用M表示）

②Mgx（OH）yCO3受熱會分解為MgO、 H2O和CO2。

（4）取14.2g M充分加熱，完全反應后得剩余固體8.0g、CO24.4 g，則M中x：y＝_____。

（1）為節(jié)約成本，過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____；加入過量的鹽酸的目的是_____。

（2）向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的化學方程式是_____。

（3）操作2的名稱是_____。

（1）甲能分別與另四種物質(zhì)中的_____、_____反應（寫化學式）。

（2）丁與戊反應的化學方程式為_____。

（3）丙與丁的反應屬于_____（填基本反應類型）。

（4）若把無機物按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物 X 的類別不同于上述五種物質(zhì)，如果用 X 替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態(tài)滅火劑，X 是________（寫一種）。

（1）實驗A發(fā)生反應的化學方程式是_____。當電源接通一段時間后，a管與b管中氣體的體積比約為_____。

（2）實驗B集氣瓶內(nèi)要裝滿水的目的是_____，某氣體不能用該方法收集，說明該氣體具有_____的性質(zhì)。

（3）實驗C中觀察到的現(xiàn)象是_____，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是_____、不支持燃燒、不能燃燒。

（4）實驗D中水的作用是_____。

（1）所標部件使用的材料屬于有機合成材料的是__________。(填寫序號)

（2）電瓶包裝用鋁質(zhì)材料而不是鐵質(zhì)的原因是_________。

（3）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則鋰原子在化學反應中容易_________ ( 填“得到”或“失去”)電子。

（4）鋰的金屬活動性比較強，請寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式____________。

（1）石城盛產(chǎn)水稻、白蓮等經(jīng)濟作物，其中化肥對農(nóng)作物的增產(chǎn)有重要作用。請你選用N、P、K、O、H等元素，任意寫出一種復合肥的化學式：_____。

（2）石城的“紅土地”呈酸性，非常適合種植柑橘。檢驗溶液是否顯酸性可選用_____（填序號）。

A 紫色石蕊溶液 B 無色酚酞溶液 C pH試紙

（3）琴江河是石城的母親河。檢驗琴江河水是否為硬水方法是_____。

（4）石城近年來工業(yè)快速發(fā)展。工業(yè)上高溫煅燒石灰石可制得生石灰，該反應的化學方程式為_____。

A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B．50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，該飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:1

C．50℃時，配制等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量最小的是A物質(zhì)

D．將50℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為___________

A.AB.BC.CD.D