A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正價為+6價．
根據(jù)題意回答以下問題：
（1）寫出下列元素的化學(xué)名稱：C
 
；F
 
．
（2）寫出共價化合物Y的電子式
 
；M中陰離子的離子符號
 
．
（3）由以上七種元素中的其中幾種原子構(gòu)成的五核10e-微粒的空間構(gòu)型是
 
．
（4）用電子式表示N的形成過程
 
．
（5）D、F的氣態(tài)氫化物的熔沸點高低（填化學(xué)式）
 
＞
 
，理由是：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y，故D是O；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N，故E是Na；F的最高正價為+6價，故F為S，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y，故D是O；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N，故E是Na；F的最高正價為+6價，故F為S，
（1）依據(jù)分析可知C是N，F(xiàn)是S，名稱分別為：氮、硫，故答案為：氮；硫；
（2）Y是O與H形成的原子個數(shù)比為1：2的共價化合物，即Y為H2O，H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為；M是O與Na形成的原子個數(shù)比為1：1的離子化合物，即M為過氧化鈉，過氧化鈉的陰離子為過氧根離子：O22-，故答案為：；O22-；
（3）由C與H五個原子構(gòu)成的五核10e-微粒是甲烷，甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：正四面體；
（4）N是O與Na形成的原子個數(shù)比為1：2的離子化合物氧化鈉，Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；
故答案為：；
（5）D為O，F(xiàn)為S，其氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點高于硫化氫，故答案為：H2O；H2S；水分子間形成了氫鍵．
點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的推斷、電子式的書寫等，綜合性較強．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀有氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的原子數(shù)為X．則
MrX
VN
表示的是（　�。�
A、以g為單位
V
2
L該氣體的質(zhì)量
B、以g為單位1L該氣體的質(zhì)量
C、1L該氣體中所含的分子數(shù)
D、以L為單位1mol該氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式：
 

（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是
 
．
（3）①裝置B的作用是
 
，現(xiàn)象是
 
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
 
．
③裝置E的作用是
 
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
 
與
 
之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種元素，它們的核外電子排布如下表所示：

元素		              各電子層的電子數(shù)
  K  L  M  N
  A  2  7
  B  2  8  1
  C  2  8  18  7
  D  2  8  2
  E  2  8  7
（1）屬于同一周期的元素是B、D和
 
；
（2）屬于同一主族的元素是A、E和
 
；
（3）B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
（用元素符號表示，下同）；
（4）E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cl2+H2O=HCl+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料．現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
（一）布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
（二）氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
（三）候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl．該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪．
（1）相比另外兩種方法，布蘭制堿法工藝的缺點除了成本較高，生成CO和CaS等污染物外還有
 
和
 
（寫兩點）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為
 
．
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．理由是
 
（寫一點）．
（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量．則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：
請根據(jù)以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：
 
．
（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（3）A→B、G→H的反應(yīng)類型為
 
、
 
．
（4）D生成E的化學(xué)方程式為
 
．E與H反應(yīng)生成I的方程式為
 
．
（5）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）．常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等．其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘．制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收．單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35min，效果良好．
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么？用化學(xué)方程式加以解釋
 
；
（2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式
 
，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為
 
．
（3）本校化學(xué)興趣小組同學(xué)，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
實驗事實
事實一水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣．
事實二盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用．
事實三普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解．
事實四在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2．
事實五1g（0.036mol）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）．
結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作
 
劑；NaOH作
 
劑，降低反應(yīng)
 
．高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作
 
劑．
（4）在太陽能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應(yīng)．硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)．下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是
 

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；
B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反應(yīng)中NH3作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 
．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是
 
（請?zhí)顚懖襟E代號）．
進(jìn)行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是
 
（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室若要配制90mL 1mol?L-1氯化鈉溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要儀器包括燒杯、玻璃棒、膠體滴管、量筒和
 

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為
 
g
（3）下列情況對所配制的氯化鈉溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏大”或“無影響”）
①定容時，俯視溶液的凹液面
 
；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
．

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同步練習(xí)冊答案