同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似．化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述正確的是（　�。�
A、它是一種共價化合物
B、在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體
C、它能與NaOH溶液反應
D、該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結構
考點：銨鹽
專題：
分析：根據(jù)同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似，則PH4I類似于NH4Cl，為離子化合物，以此來解答．
解答： 解：A、P、H之間形成共價鍵，PH4+、I-以離子鍵結合，則PH4I中含有離子鍵、共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B、PH4I受熱時會分解產(chǎn)生PH3、HI，均為無色氣體，HI分解生成碘單質為紫色氣體，故B錯誤；
C、NH4Cl能與NaOH反應，則PH4I可能與NaOH溶液反應，故C正確；
D、P原子結合四個氫原子性質共價鍵，其中一個是配位鍵，P原子達到最外層穩(wěn)定結構，氫原子形成共用電子對達到2電子穩(wěn)定結構，碘原子得到一個電子形成碘離子最外層形成8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質的性質，注意信息中物質的性質的相似性來分析是解答本題的關鍵，HI分解為碘單質和氫氣是學生解答中的易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）寫出A中發(fā)生的化學方程式：
 

（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是
 
．
（3）①裝置B的作用是
 
，現(xiàn)象是
 
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
 
．
③裝置E的作用是
 
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
 
與
 
之間（填裝置字母序號），裝置中應放
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）．常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等．其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘．制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收．單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35min，效果良好．
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么？用化學方程式加以解釋
 
；
（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式
 
，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反應中氧化劑為
 
．
（3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
實驗事實
事實一水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣．
事實二盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用．
事實三普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解．
事實四在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2．
事實五1g（0.036mol）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）．
結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作
 
劑；NaOH作
 
劑，降低反應
 
．高溫無水環(huán)境下，NaOH作
 
劑．
（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應．硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應．下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是
 

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2；
B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反應中NH3作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 
．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是
 
（請?zhí)顚懖襟E代號）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質的量是
 
mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是
 
（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某食鹽中碘的添加劑為KIO5，稱取m克該食鹽溶于水配成500mL溶液．取50mL該溶液加足量KI溶液并用稀H2SO4酸化，此時發(fā)生的反應為：IO5-+5I-+6H+=3I2+3H20，然后調整溶液的酸度，加淀粉做指示劑，足滴加入0.1mol?L-1Na2S2O5溶液，當消耗aL溶液時，指示劑變色，反應完全．方程式為I2+2S2O52-=2I-+S4O62-，求碘鹽中碘元素的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置是在
 
周期
 
族，畫出該元素的原子結構示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示，在AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關系是（　�。�
A、c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B、c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C、c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D、上述三種情況都可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室若要配制90mL 1mol?L-1氯化鈉溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要儀器包括燒杯、玻璃棒、膠體滴管、量筒和
 

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為
 
g
（3）下列情況對所配制的氯化鈉溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏大”或“無影響”）
①定容時，俯視溶液的凹液面
 
；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　　）
A、參加反應的氯氣的物質的量等于
1
2
 a mol
B、若某溫度下，反應后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則溶液中
c(ClO-)
c(Cl
O
-
3
)
=
1
2
C、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 
1
7
a mol
D、改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：
1
2
 a mol≤ne≤
5
6
 a mol

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