Question

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空

I．探究Cl₂與 NH₃的反應
（1）為制取干燥NH₃，可將裝置C與

 

（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用

 

A．堿石灰          B．無水CaCl₂           C．P₂O₅         D．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的Cl₂，則兩個E裝置內的藥品依次是

 

（3）裝置F可用于探究Cl₂與 NH₃（已知Cl₂與 NH₃可發(fā)生反應：3Cl₂+2NH₃─→N₂+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入

 

，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

 

Ⅱ．探究某些物質的性質：
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是

 

（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗．燒瓶F中發(fā)生反應的化學方程式為：

 

；燒瓶F所起的作用是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，與制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；
（2）依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨；依據(jù)銨根離子的檢驗方法是和堿反應生成氨氣設計實驗檢驗；
Ⅱ、（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色；
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗，B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用．

解答： 解：（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D點的干燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內固體宜選用濃氨水和生石灰；
故答案為：D； A、D；
（2）依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨；銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；
故答案為：氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；
Ⅱ、（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，溴單質溶于水溶液呈橙紅色；故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗，B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；吸收尾氣．

點評：本題考查物質性質的實驗驗證和實驗設計方法，反應現(xiàn)象的分析判斷，裝置選擇，掌握實驗基礎和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．