在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯誤的是

A．圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．陰極析出的金屬是銅與鋁 B．a(chǎn)＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．電解后溶液的pH＝0

常溫下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2 mol/L。如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為

A．7.27×10-5mol/L B．1.45×10-4mol/L

C．2.9×10-4mol/L D．5.8×10-4mol/L

化學(xué)反應(yīng)原理是探索化學(xué)反應(yīng)內(nèi)在的規(guī)律，是化學(xué)的精髓所在，也是化學(xué)的魅力所在。請利用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成大量的二氧化碳來滅火。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）學(xué)校運動場邊的鐵制護網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學(xué)腐蝕的原理來解釋這一現(xiàn)象。請寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式： 。

（3）學(xué)校的鍋爐房一般會定期去除鍋爐水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除。請用一個離子方程式表示Na2CO3的作用： 。

（4）我們所使用的自來水一般要經(jīng)過殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自來水的消毒。工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

中國醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國著名的醫(yī)書中。如我們黃岡人李時珍的《本草綱目》中就有記載“綠礬（FeSO4·7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血”。某化學(xué)興趣小組為測定某綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：

Ⅰ、在電子天平上稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配制成250 mL溶液；

Ⅱ、取25.00 mL該溶液于錐形瓶中；

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要 、 。

（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器是 。（填儀器名稱）

（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則最后測定的FeSO4·7H2O質(zhì)量分數(shù) 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（4）關(guān)于滴定操作的下列說法中正確的是 。

A．該滴定實驗可以用KSCN溶液做指示劑

B．滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤洗

C．滴定時，眼睛應(yīng)注視著滴定管液面的變化

D．滴定時應(yīng)先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖

E．當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉�，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化，應(yīng)立即讀數(shù)

F．數(shù)據(jù)處理時，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應(yīng)舍去

（5）經(jīng)計算，上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。為了研究這一反應(yīng)，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應(yīng)溫度，在反應(yīng)進行至20min時加入一定的催化劑，測定并記錄一定時間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量，得到下表：

（1）反應(yīng)前10 min，用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O2）= 。

（2）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）在反應(yīng)進行至50min時，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達到平衡時，反應(yīng)吸收的熱量為 kJ。

某溫度下，Kw=1×10-13。該溫度下，將pH= a，體積為Vx的H2SO4與pH=b，體積為Vy的NaOH混合。

（1）若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，則a+b = ，②若a+b = 11，則Vx:Vy= 。

（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，則Vx:Vy= 。

（3）將pH= a，體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋，稀釋后的pH均為a+2，則m n。（填“>”、“<”或“=”）

計算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。回答下列關(guān)于多元弱酸HnX的問題。

（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。

A．升高溫度 B．加少量固態(tài)HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水

（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因： 。

（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）約為 mol/L。（已知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 。

②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。

（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液），通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4。若持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積V L。

①0<V≤44.8時，裝置Ⅰ的總反應(yīng)方程式為： 。

②44.8<V≤89.6時，裝置Ⅰ中負極電極反應(yīng)為： 。

③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應(yīng)式為： 。

④ 若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥