室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　　）

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H₃PO₂中，磷元素的化合價(jià)為
②利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：（填化學(xué)式）
③NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？
（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液，分別與過(guò)量相同情況的Na₂CO₃固體反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

在25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol?L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為：4.6×10^-4、1.8×10^-4、4.9×10^-10、K₁=4.3×10^-7和K₂=5.6×10^-11，其中H⁺濃度最小的是（　　）

已知0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH=3，溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色．試回答以下問(wèn)題：
①電極A的名稱(chēng)是．
②甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式：．
③在25℃時(shí)若用惰性電極電解飽和  NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=．
④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是 （填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　　）