（1）某溫度下，純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH^-）=；若溫度不變，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=．
（2）25℃時(shí)，將pH=12NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后體積的變化），則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．
（3）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=．

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過程中，先有晶體（填寫化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH₄HCO₃晶體．
（2）含0.800mol NH₃的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為%．
（3）粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重．
（4）上述步驟②中所加入的試劑為、．
（5）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是．
（6）為探究NH₄HCO₃和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
含0.1mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．
若有沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為（寫離子方程式）；
若無沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為（寫離子方程式）．
該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處？若有，提出修正意見．

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（t）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點(diǎn)處，v（正）v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．V_逆（NO）=V＜0_正（O₂）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是．
a．增大容器體積
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效的正催化劑．

海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　D．泥三角　E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是．
（3）步驟④：氧化．除此以外下列氧化劑最好選用（填代號(hào)）．
A．濃硫酸　　　B．新制氯水　　　C．KMnO₄溶液　　　D．H₂O₂
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是．

I、已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.0kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₃（l）?2SO₃（g）△H=20.0kJ?mol^-1
則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式；
若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為．
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率（變大、變小或不變）．
II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol?L^-1?min^-1
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于55%
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減�。�

有下列物質(zhì)：①N₂  ②Na₂O ③NaOH  ④CH₄  ⑤CO₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是．
（5）請(qǐng)寫出②Na₂O和④CH₄的電子式、．
（6）請(qǐng)用電子式表示⑤CO₂  ⑥MgF₂  的形成過程．CO₂： MgF₂：．