有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaOH等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液：
②取少量上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至過量，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：．
（3）已知Na₂CO₃溶液能使酚酞變紅．現(xiàn)要對（1）中可能有的物質(zhì)進行確認，寫出你所設(shè)計的實驗方案（包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象）

氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：
2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是．氧化產(chǎn)物是．
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為L（標準狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol．

（1）將等體積、等濃度的氨水與HCl溶液混合后，溶液呈性；常溫下將pH=11的氨水與pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈性；將一定濃度的氨水和一定濃度的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則氨水的濃度 HCl的濃度（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）向少量Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和NH₄Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解．對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：
甲：①Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-  ②NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺　③H⁺+OH^-=H₂O，由于NH：水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，Mg（OH）₂溶解；
乙：①Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-  ②NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，由于NH₄Cl電離出的NH：與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．（已知一定溫度下，同濃度的CH₃COOH與NH₃?H₂O電離程度相同）
丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確．他用的試劑是．A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄ C．氨水
丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂溶解的離子方程式．

（1）按系統(tǒng)命名法命名：CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂有機物的名稱是；
（2）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有，互為同素異形體的有，互為同位素的有，是同一種物質(zhì)的有（填序號）．
①液氯 ②③白磷 ④氯水 ⑤⑥

35 17

Cl⑦  ⑧2，2-二甲基丁烷⑨紅磷 ⑩

37 17

Cl．

在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0：
（1）當(dāng)進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH₃為0.4mol，則從開始到達平衡時NH₃的平均速率v（NH₃）=mol/L?min．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，若升高溫度，K值將（填“增大”“減小”“不變”）
（3）達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，生成NH₃的物質(zhì)的量可能為：
a.0.80mol        b.0.48mol     c.0.40mol        d.0.32mol/L
（4）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將移動（“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）在三個相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖．下列說法正確的是（填序號）：
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂

（1）標準狀況下有①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl ③13.6gH₂S ④0.2mol NH₃四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是．
（2）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反應(yīng)中元素被還原；是還原劑；是氧化產(chǎn)物．當(dāng)有1mol的還原劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是mol．
（3）下列物質(zhì)：①固體燒堿  ②HCl氣體 ③SO₃④CCl₄  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦純醋酸 ⑧碳酸鈣  ⑨熔融KCl中，（填編號）屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．
（4）有一質(zhì)量為m g，相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M（OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

下圖是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑧在元素周期表中位于第周期，第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素②③④的電負性由大到小的順序為（填化學(xué)用語，下同），其第一電離能由大到小的順序為，其簡單離子半徑由大到小的順序為．
（3）寫出元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫出元素⑦原子的電子排布式，元素⑨原子的外圍電子排布式，元素⑩原子的簡化電子排布式．
（5）元素①-⑩中屬于d區(qū)的有．（填元素符號）
（6）元素③的某種氫化物具有強氧化性，寫出其電子式．
（7）元素⑨的可溶性硫酸鹽溶液呈酸性，原因．（用離子方程式表示）

已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的物種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E．
請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型是；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有．
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：．

圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是．
（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為．
（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
Ⅱ．
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有圖2警示標志中的．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度9.2mol/L（填＞、＜、=）

實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響．
②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度．
（3）取出其中50mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．