按要求寫熱化學方程式：
（1）1.0g甲醇在氧氣中完全燃燒放出40kJ熱量，寫出該反應的燃燒熱化學方程式
（2已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H3₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學方程式．

化合物X的結構簡式為
①X的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有個吸收峰．
②X的一種同分異構體Y能發(fā)生銀鏡反應，請寫出Y的結構簡式：．
③X的另一種同分異構體z的結構簡式為H₂C═CHCH₂OH，請寫出Z與Br₂發(fā)生加成反應的化學方程式：．

（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應的化學方程式；
（2）寫出苯與濃硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式．

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；
（2）a= mL；   
 （3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為．
（5）該溫度下CH₃COOH的電離常數為（列式代入數據計算）
（6）當NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時，則此時混合液中c（CH₃COOH） c（CH₃COO^-） （“＞”或“＜”或“=”）．
（7）t℃時，濃度均為0.0035mol/L的CH₃COONa和NaOH的混合液pH=11，則溶液中c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=（t℃時，Kw=4×10^-14 mol²/L²）

（1）根據化學方程式，寫出對應的離子方程式：
①AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）寫出一個能實現下列離子反應的化學方程式：
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g），達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質的量做如下調整，通過計算平衡常數分析平衡向哪個方向移動？
（1）均加倍 （2）均減半   （3）均減少1mol   （4）均增加1mol．

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）畫出裝置圖，并標明各部分材料名稱：
（2）負極材料，正極材料電解質溶液是．
（3）電流的方向由極（填寫電極材料，下同）到極
（4）寫出電極反應式：正極：；負極：．

按要求完成下列填空：
（1）乙烯發(fā)生聚合反應的方程式為：．
（2）苯的硝化反應的化學方程式為：．
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：．
（4）寫出CH₃C¹⁸O¹⁶OH與C₂H₅¹⁸OH發(fā)生酯化反應的方程式：．
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應的化學方程式：．

下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同：
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO    B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃    C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質依次是（填化學式）：A組：；B組：；C組：．
（2）這三種物質可生成一種新物質，寫出在水溶液中生成該新物質的離子方程式：．

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已
知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學設計實驗的依據是；寫出選用物質的名稱：A，B，C；
（2）乙同學的實驗原理是；寫出A和B處的離子方程式：A處：B處：．B處的現象； C處的現象．