葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，一部分在體內(nèi)被，最終生成；另一部分被肝臟、肌肉等組織合成而儲(chǔ)存起來(lái)；還有一部分轉(zhuǎn)變成，儲(chǔ)存在脂肪組織中．

如圖是元素周期表，其中有十種元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在這十種元素中，核外電子各層都滿(mǎn)足2n²個(gè)的元素名稱(chēng)是；寫(xiě)出元素 ⑩在周期表中的位置，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液顯（填強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿）性；畫(huà)出⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）比較①③⑥的原子半徑大�。�（用元素符號(hào)表示）；③⑤⑧的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示）．
（3）比較①⑧⑨的氫化物的穩(wěn)定性：（用化學(xué)式表示）；這十種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）③與⑤所形成的化合物中，有一種既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，其化學(xué)式為，在該物質(zhì)中，陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為．
（5）寫(xiě)出⑥的單質(zhì)分別與⑤、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、；寫(xiě)出①、⑦的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．

1840年蓋斯指出：若是一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同．請(qǐng)回答：
（1）已知熱化學(xué)方程式：
C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol
C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是
（2）燃燒3.1g白磷比燃燒3.1g紅磷放出的熱量多1.839KJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是，相同溫度下，能量狀態(tài)最低的是．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）某500ml的Na₂SO₄溶液中含9.2克Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量為mol，加水稀釋為1L的溶液，取出其中10mL，則Na⁺物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒
②分離四氯化碳與水的混合物
③分離汽油和煤油
④分離碘水中的碘單質(zhì)．

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑾
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是．
（3）元素⑦的氫化物分子式為，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是，
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為，該化合物灼燒時(shí)焰色為，
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol?L^-1） 隨反應(yīng)時(shí)間 （min） 的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是min，C₃1.0mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），原因是．

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，回答下列填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）除⑧外原子半徑最大的元素是，（填元素符號(hào)）非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）
（3）寫(xiě)出①⑦對(duì)應(yīng)兩種元素的符號(hào)分別為、，元素③⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
（4）用電子式表示②與④組成化合物的形成過(guò)程．
（5）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是．

按要求寫(xiě)出方程式．
（1）寫(xiě)出NaHCO₃在水溶液里的電離方程式
（2）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）
（3）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）
（4）NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O（寫(xiě)出離子方程式）．

某地有一池塘，生長(zhǎng)著豐富的水生植物和多種魚(yú)、蝦．后來(lái)，由于化工廠(chǎng)將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說(shuō)明了．
（2）造成這種變化的原因是．
（3）要使池塘恢復(fù)本來(lái)面目，首先要解決的問(wèn)題是，首先要恢復(fù)的生物是．

（ I）、下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問(wèn)題
①O₂②NaHSO₄③NH₄C1  ④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥Na₂S
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是．
（2）只含離子鍵的是．
（3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是．
（4）屬于離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是．
（ II）、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是．
①物質(zhì)燃燒    ②炸藥爆炸    ③酸堿中和反應(yīng)   ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)  ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．