13．氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c（Cl^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”、“＜”）．

12．根據(jù)表的數(shù)據(jù)，求H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱．

物質(zhì)	H2	Cl2	HCl
鍵能/（KJ/mol-1）	436	243	431

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
	B．	1 mol 12C的質(zhì)量是12 g
	C．	含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1 mol
	D．	1 mol O2含有6.02×1023個(gè)氧原子

10．將100gNaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O的混合物溶于水得2L溶液，其中[Na⁺]=0.5mol/L，若將100g該混合物在500℃左右條件下充分灼燒，求質(zhì)量不再變化時(shí)剩余固體質(zhì)量為多少．

9．0.3摩硫化亞銅與硝酸反應(yīng)，若生成Cu（NO₃）₂、NO、S、H₂O，那么在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的是1.2摩爾．

8．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：
（1）①一個(gè)銅原子Cu  
②3個(gè)鋁離子3Al³⁺
③4個(gè)質(zhì)子4H⁺　
④銨根離子中氮元素的化合價(jià) 
 ⑤氧化鐵Fe₂O₃
⑥硝酸銀AgNO₃ 
⑦CO₃^2-中數(shù)字“2”的含義每個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷
⑧寫(xiě)出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號(hào)F^-．
（2）某粒子M²⁺核外有10個(gè)電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（3）一個(gè)A原子的質(zhì)量為a克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為標(biāo)準(zhǔn)，則AO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為32+$\frac{16a}$．

7．將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�

	X氣體	Y溶液	預(yù)測(cè)的現(xiàn)象
①	CO2	飽和CaCl2溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba（NO3）2溶液	白色沉淀析出
③	NH3	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NO2	Na2S溶液	白色沉淀析出

A．

只有①②③

B．

只有①②

C．

只有②

D．

②④

6．甲、乙兩種氮的化合物中組成的元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)都相同．甲在受撞擊下能發(fā) 生爆炸，8.6g 甲爆炸分解時(shí)生成 6.72L 氮?dú)猓��?biāo)準(zhǔn)狀況下）和另一種氣體．乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L． 含氮化合物丙N₄H₄，易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一為甲．
問(wèn)
（1）甲的化學(xué)式為HN₃乙的電子式為．
（2）乙在高溫下能還原Fe₂O₃，生成兩種單質(zhì)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3 H₂O．
（3）寫(xiě)出丙和燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₄N₃+NaOH=NaN₃+NH₃↑+H₂O．

5．（1）有一種新型的高能電池-鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS $?_{放電}^{充電}$ Na₂S_x．
①充電時(shí)，鈉極與外電源負(fù)（填正，負(fù)）極相連．其陽(yáng)極反應(yīng)式為Na₂S_x-2e^-=xS+2Na⁺或S_x^2--2e^-=xS．
②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是硫（填鈉，硫）極．
③用該電池作電源電解（如圖1）NaCl溶液（足量），寫(xiě)出電解NaCl溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，若鈉硫電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na （電能的損耗忽略不計(jì)），若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（或通入）氯化氫（填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為36.5g．
④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與鈉（填鈉，硫）極相連．
（2）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂=2AgCl．

①放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量白色沉淀生成
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e^-時(shí)，交換膜 左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

4．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于N（填M或者N）處，此時(shí)溶液中的陰離子向X極（填X或鐵）移動(dòng)．若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．