9．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．氯元素及其化合物有廣泛的應用．
（1）工業(yè)上用氯氣通入消石灰制備漂粉精，其主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂．
（2）少量使用漂粉精漂白的反應原理是（寫出反應的離子方程式）ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
（3）從碳酸、次氯酸和碳酸氫根離子的酸性強弱的角度解釋上述反應的產物與反應物的比例無關的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子．與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^-，不生成有機氯代物等有害物質．
工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+___（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是H₂O，運用氧化還原反應的規(guī)律配平方程式，并在下面補全反應物系數．5NaClO₂+4HCl→5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4．生成0.2mol ClO₂轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（6）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種無毒氣體．寫出反應的離子方程式2CN^-+2ClO₂═2CO₂+N₂+2Cl^-．

8．某�；瘜W小組學生利用圖所列裝置進行“鐵與水反應”的相關實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖1中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，管壁產生水珠．
（3）有同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他在上述裝置后邊連接了圖2所示裝置，為了計算鐵粉的轉化率，下列①③④數據是必需測量的（填序號）．
①反應前鐵粉的質量         ②D反應后的質量
③E反應前后的質量          ④F中收集的氣體體積（標況）
（4）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，反應停止后取出B中混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．取濾液少許滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．若觀察到溶液變紅，得出的結論是含有Fe³⁺（填寫序號，下同）；若觀察到溶液不變紅，得出的結論是不含有Fe³⁺．
（5）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設計流程如下：

步驟I中通入Cl₂的作用是將濾液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
步驟Ⅱ的主要操作有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

7．實驗室需用2mol•L^-1硫酸銅溶液450mL，配制時應稱取的固體質量是（　�。�

	A．	144.0gCuSO4		B．	144.0gCuSO4•5H2O
	C．	255.0gCuSO4•5H2O		D．	250.0gCuSO4•5H2O

6．計算填空（注意應填寫數值及相應單位）：
（1）0.2mol H₂SO₄的質量為19.6g，其中含有0.4mol H，含有12.8g元素．
（2）在  標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為4.48L，含有的N₂分子數是1.204×10²³個．
（3）9.03×10²³個氨分子（NH₃）含1.5 mol NH₃分子，含有15N_A或9.03×10²⁴個質子．
（4）標準狀況下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液中HCl的物質的量濃度為0.2mol/L．
（5）某金屬氯化物MCl₂19g，含有0.40mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質量為95 g•mol^-1，金屬M的相對原子質量為24．

5．分別用物質的量濃度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl₂溶液、AlCl₃溶液分別與同體積、同物質的量濃度AgNO₃溶液反應，消耗這三種溶液的體積比為（　　）

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

6：3：2

D．

2：3：6

4．對于反應：Cu+4HNO₃→Cu（NO₂）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列敘述中正確的是（　�。�
①這是置換反應②反應中被還原的是HNO₃③所用硝酸是稀溶液④所用硝酸是濃溶液．

A．

①④

B．

①③

C．

②③

D．

②④

3．用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　�。�

	乙烯 的制備	試劑X	劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	Br2的CCl4溶液
C	CH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	CH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．現(xiàn)有一份含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物，為測定其中鐵元素的含量，進行如下實驗：
①稱取混合物A g，滴加過量鹽酸充分反應后過濾；
②在濾液中滴加過量氫氧化鈉溶液充分反應后過濾；
③洗滌②所得沉淀，烘干后稱重，質量為B g．
回答下列問題：
（1）步驟①中過濾所用的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）步驟①所得濾液中鐵元素的存在形式是Fe³⁺（填離子符號），怎樣檢驗它的存在（寫出實驗操作和現(xiàn)象）取少量濾液于試管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液變紅；
（3）步驟②中涉及的離子方程式是H⁺+OH^-═H₂O、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（4）該混合物中鐵元素的質量分數為$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．

1．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）

	A．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	B．	Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe
	C．	FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	D．	NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

20．在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同．
Fe+H₂O$\frac{\underline{\;＜570℃\;}}{\;}$FeO+H₂    3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
某興趣小組用圖1所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應并檢驗固體產物的組成．
（1）實驗過程中，應先點燃酒精燈（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；裝置中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（2）若在實驗中的某段時間內生成H₂ 448mL（已換算成標準狀況），則這段時間內參加反應的鐵粉質量至少是0.84g．
（3）鐵粉完全反應后，興趣小組對硬質玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的質量進行測定，實驗流程如圖2（已知石棉絨不溶于鹽酸）．
固體樣品A②足量氯水④足量Cu粉過濾溶液B（分為兩等份）溶液C固體E紅棕色固體D4.00g溶液F固體G5.20g⑤足量氯水⑥足量NaOH溶液過濾、灼燒濾渣 ③足量NaOH溶液過濾、灼燒濾渣①過量鹽酸充分溶解，過濾濾渣

請回答下列問題：
①溶液B中的陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺．
②固體樣品A中鐵的氧化物的質量分別是：m（FeO）=0.72 g，m（Fe₃O₄）=6.96 g．