12．下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（　　）
①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

③④

11．下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是（　　）

	A．	金屬間發(fā)生置換反應
	B．	金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
	C．	1mol金屬單質在反應中失去電子的多少
	D．	金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易

10．下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�

	A．	第IA的元素全部是金屬元素
	B．	元素周期表有18個族
	C．	元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
	D．	短周期是指第一、二、三、四周期

9．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有4（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對應字母）．
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式：．

8．下列實驗操作錯誤的是A、C、D、G（填序號）．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，將乙醇氧化為乙醛
C．先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入銀氨溶液水浴加熱，會有光亮的銀鏡出現(xiàn)
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，先放入幾片碎瓷片，以防止混合液受熱暴沸
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．

7．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應的離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）該反應產(chǎn)生氣泡的速率時間圖象如圖所示，0～t₁時刻速率增大的原因是反應放熱溶液溫度升高，速率增大，t₁～t₂速率減小的原因是鹽酸逐漸消耗，H⁺濃度減小，速率減小直到反應結束．
（3）改變下列條件對鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．
②增大鹽酸的體積不變．
③稍稍加熱鹽酸增大．
④加入少量固體NaCl以增大鹽酸中Cl^-濃度不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．
⑥通入少量HCl氣體增大．

6．125℃時在容積不變的容器中：W、X、Y、Z的濃度變化如表：下列敘述中正確的是（　�。�

物質	W（g）	X（g）	Y（g）	Z（g）
初始濃度（mol/L）	4.0	2.0	0	0
2min末濃度（mol/L）	2.4	1.2	0.8	1.6

	A．	2min內X的平均速率為0.6mol/（L•min）
	B．	該反應的化學方程式可表示為：2W（g）+X（g）?2Y+Z
	C．	若達到平衡后保持壓強不變充入Ne，平衡不移動
	D．	平衡后再加入W，則W的轉化率增大

5．反應：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g），速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=2.0mol•L-1•min-1		B．	v（B）=4.0mol•L-1•min-1
	C．	v（C）=0.1mol•L-1•s-1		D．	v（D）=0.3mol•L-1•s-1

4．醋酸在水中電離方程式可表示為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0，下列操作能使H⁺濃度增大的是（　�。�

	A．	加入少量NaOH固體		B．	加熱升溫10℃
	C．	加入鋅粉		D．	加入固體CH3COONa

3．在一定溫度下容積不變的容器中能說明反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①氣體的壓強不變    
②每生成n個CO分子同時生成n個H₂分子  
③四種物質的分子數(shù)之比為1：1：1：1   
④氣體的密度不變   
⑤斷裂2n個H-O鍵同時斷裂n個H-H鍵   
⑥氣體的平均摩爾質量不變．

A．

①④⑤⑥

B．

②⑤⑥

C．

①⑤⑥

D．

①②④⑤⑥