2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g），若反應開始時充入2molA和1molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�

	A．	3molC		B．	1molA，1molB，1molHe
	C．	2molA，1molC		D．	2.5molA，0.5molB，1.5molC

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
	B．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
	C．	2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱轉移電子數(shù)均為0.1NA
	D．	標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	焓變單位中kJ•mol-1，是指1 mol物質參加反應時的能量變化
	B．	反應熱的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱基本相同
	C．	一個化學反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，反應吸熱，△H＞0
	D．	一個化學反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應放熱，△H＜0

19．某同學受硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂的啟發(fā)，提出過量氯氣與鐵反應生成FeCl₃、氯氣與過量鐵粉反應生成FeCl₂的觀點．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是FeCl₃；
假設3：該固體物質是FeCl₃和FeCl₂．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表：（請在表格的橫線處填空）

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅色	固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含F(xiàn)eCl2

（3）已知　Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化（請把答案寫在橫線上）由淺綠色變?yōu)辄S色，該變化過程的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是CD（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L    B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L    D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
（5）在FeSO₄的溶液中加入與FeSO₄等物質的量的Na₂O₂固體，恰好使FeSO₄轉化為Fe（OH）₃，寫出該反應的離子方程式4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

18．醛類是有機合成中的重要原料，特別是對有機物碳鏈增長起著重要的橋梁作用．如醛類在一定條件下有如下反應：
，
用通過以下路線可合成（G）：

（1）反應①的條件是濃硫酸、加熱．
（2）B的結構簡式為CH₂=CHCOOH，其核磁共振氫譜顯示分子內有3種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為2：1：1．
（3）反應②和④的類型是酯化反應（取代反應）、氧化反應．
（4）D與足量的熱NaOH溶液反應的化學方程式為CH₃CHBrCOOCH₂CH₃+2NaOH→CH₃CHOHCOONa+NaBr+HOCH₂CH₃．
（5）目前物質A在一定條件下，可以用于生產醫(yī)療中可降解的手術縫合線等高分子材料，該生產原理的化學方程式為．
（6）F的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，還能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的結構簡式為．
（7）A的一種同分異構體P能與熱NaOH溶液反應生成乙醛，P的結構簡式為．

17．t℃時，A的溶解度是S g/100g，其飽和溶液密度為d g/cm³、物質的量濃度為c mol/L．溶液的質量分數(shù)為w，摩爾質量為M g/mol，實驗測得向一定量含A的溶液中加入m g無水A或蒸發(fā)掉n g水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關系式正確的是（　�。�

A．

S=$\frac{100n}{m}$

B．

c=$\frac{1000md}{（m+n）M}$

C．

S=$\frac{100m}{m+n}$

D．

c%=$\frac{10S}{100+S}$100%

16．下列物質的分類結果全部正確的是（　�。�

	A．	NO2-酸性氧化物  Na2O2-堿性氧化物  Al2O3-兩性氧化物
	B．	漂白粉-混合物  膽礬-純凈物  HD-單質
	C．	純堿-堿  硫化氫-酸  小蘇打-酸式鹽
	D．	鹽酸-強電解質  硫酸鋇-強電解質  醋酸-弱電解質

15．下列關于溶液中微粒的濃度說法正確的是（　�。�

	A．	O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	B．	0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	物質的量濃度均為0.1 mol•L-1丨的Na2CO3與HCl溶液等體積混合＜忽略體積變化）： $\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1
	D．	物質的量濃度均為0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）HCl溶液的物質的量濃度？
（2）15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na₂O₂；C是Na₂O；D是NaOH．
B與H₂O反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
B與CO₂反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（2）有A、B、C三種無色溶液，已知是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種物質的溶液中的一種，按一定順序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象：
①加入A時有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO₃）₂，BHCl，CH₂SO₄．
寫出相關的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應的離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．