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【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質(zhì)的量的NaOH恰好反應(yīng),消耗酸的體積:V(HA)>V(HB)

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. HB是強(qiáng)酸

D. a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同

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【題目】25℃時(shí),在一定體積pH = 12的NaOH溶液中, 加入一定體積0.01 mol/L的NaHSO4溶液,此時(shí)混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)紿出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 托盤天平⑤100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒,配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

容器

X2

Y2

XY3

容器①恒溫恒容

1

3

0

放熱 23.15 kJ

容器②恒溫恒壓

1

3

0

Q(Q>0)

下列敘述正確的是( )

A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1

C. 容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同

D. 容器②, Q大于23.15 kJ

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是(
A.Al2O3屬于兩性氧化物
B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.純堿屬于鹽

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 同溫、同壓下,相同體積的任何氣體,所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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【題目】以氧化鋁為原料通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請(qǐng)回答

(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol1

2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________,

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5

1 2

下列說法不正確的是________。

A.ΔH4小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,CO2H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350 ℃時(shí),反應(yīng)t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(a、V表示)。

③350 ℃CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。__________________________

3

(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。

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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過程的圖像分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

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【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是( )

A. 圖甲表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸>乙酸

C. 圖丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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