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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,主要成分不是硅酸鹽的是(
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】

AlN 氮化鋁是重要的半導(dǎo)體材料,Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素。回答下列問(wèn)題:

(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了______個(gè)能層,最高能級(jí)的電子排布式為______。和As位于同一周期,且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有______種。

(2)元素周期表中,與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是______ (填元案符號(hào))。Si、P、S三種元素的 第一電離能由大到小的順序是______

(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是______。原因是______。

(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體,P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu),P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),則P原子的雜化形式為_____,白磷易溶于CS2,難溶于水,原因是__________________

(5)采用GaxIn1-xAs(鎵銦砷)等材料,可提高太陽(yáng)能電池的效率。GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子,晶胞內(nèi)部有4 個(gè)原子,則該晶胞中含有_________個(gè)砷原子。

(6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見(jiàn)下圖),設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為ɑ pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為__________g·cm-3。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為______________

(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T(mén)1和T2時(shí),分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示:

①根據(jù)右圖判斷該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”),理由是______________。

②溫度為T(mén)1時(shí),0~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留三位小數(shù))

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時(shí)間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。

(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;常溫下,將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子;E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。

(1)寫(xiě)出E元素名稱(chēng):________

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,AC形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________(“σ”“π”)。

(3)當(dāng)n=2時(shí),BC分子的結(jié)構(gòu)式是 ________;當(dāng)n=3時(shí),BC形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________

(4)A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。

(5)E元素原子的價(jià)電子排布式是________,在元素周期表中位置是______________,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料,也可用于鎳粉的制造,其中一種生產(chǎn)工藝如下(已知還原性:Fe2+>Ni2+):

回答下列問(wèn)題:

(1) Ni2O3中Ni 的化合價(jià)為________________。

(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_______________________(寫(xiě)兩條)。

(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被KMnO4氧化),則“氧化”過(guò)程中的離子方程式為_______________________;加入Na2CO3溶液調(diào)pH,產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。

(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________;加入NaClO溶液和NaOH溶液,“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解0.05~0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl 的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示:

①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1

②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,相應(yīng)的電極反應(yīng)式

______________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過(guò)量硫酸,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L1 B. 1mol·L1 C. 1.5mol·L1 D. 2mol·L1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】營(yíng)養(yǎng)麥片含有多種成分,其中屬于無(wú)機(jī)物是

A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同;

③28gCO 的體積約為22.4 L;

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同;

⑤同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;

⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是d

B. 常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-6

C. b點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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