18．氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H₂O 外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為70.4%,下列有關(guān)說法中不正確的是   （     ）

A.x氣體不是HF                           B. x氣體的化學(xué)式OF₂

C.反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑         D. 反應(yīng)中氟氣全部被還原

19．美國和俄羅斯科學(xué)家將大量⁴⁸Ca離子加速去轟擊人造元素²⁴⁹Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是  （    ）

A.該元素的相對原子質(zhì)量為297

B.這是―種金屬元素

C.這是―種在元素周期表中序號為118的新元素

D.這是―種主族元素

20.有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數(shù)m>n，X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序，下列說法正確的是   （    ）

A.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強

B. 原子半徑依次增大

C. 常溫常壓下的密度依次減小

D. X單質(zhì)有強還原性、Y單質(zhì)既有還原性又有氧化性、Z單質(zhì)具有強氧化性

21．晶體硼由   和兩種同位素原子構(gòu)成。已知5.4克晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B₂H₆（乙硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6升乙硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個數(shù)比為    （    ）

A. 1:1                B. 1:3                C. 1:4                D. 1:2

22．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量大于a g。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是   （    ）

A．CO                 B．CH₃OH              C．HCOOH              D．C₂H₅OH

23．10mlNO、CO₂的混合氣體通過足量 的Na₂O₂后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO₂和NO的體積比不可能為     （     ）

A.1:1                 B.2:1                 C.3:2                 D.1:2

24．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體,這些氣體與1.68LO₂ (標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L

NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是  （   ）

A．60              B. 45              C.  30             D.  15

25．將質(zhì)量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L。向溶液中逐滴加入濃度為 a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂L。將溶液蒸干灼燒得固體w₂g。下列關(guān)系式中不正確的是 （   ）

A．35.5aV₂＝w₂－w₁                    B．23n(Na)＋27n(Al)＝w₁

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4           D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w₂

26.（8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)                    的是              

A．MnO₂          B．KMnO₄溶液        C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_       

27．（6分）雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F­₂。他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）：

    ①KMnO₄＋KF＋H₂O₂＋HF→K₂MnF₆＋          ＋H₂O

②SbCl₅＋HF→SbF₅＋          

③2K₂MnF₆＋4SbF₅＝ 4KSbF₆＋2MnF₃＋F₂↑

請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：

（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為        ；為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論

解釋：                ___________________________________________；

并配平反應(yīng)①                                            。

（2）完成反應(yīng)②：                                                。

   （3）反應(yīng)③中的氧化劑為                ；被氧化的元素為            。

28.(7分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①C的原子序數(shù)A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)之和為13；②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸。請?zhí)羁眨?/p>

  （1）A是            元素，D單質(zhì)形成的晶體屬于             （填晶體類型）。

  （2）B單質(zhì)的電子式為            ，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖                    

  （3）寫出一個由B單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其化合物的化學(xué)方程式                                      

  （4）已知：A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水中反應(yīng)可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都是由          鍵構(gòu)成，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                            

29．（10分）A―J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作當(dāng)前禽流感病毒的殺菌消毒劑。

（1）則E為_________。

   （2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式__________________________。

   （3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

   （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_________________。

     衡陽市八中2009屆高三第三次月考化學(xué)答題卷

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

/　

答案

/　

26.(1)____________________________________________________ (2)________________

(3)__________       (4)___________

27.(1)______        , _____________________________________          ,

(2) _________________________________________   (3)               , ____________ 

28.(1) ________  , ___________     (2) ___________  , __________________

(3) ________________________________________

   (4)____________  , __________________________________________

29.(1) ____________           (2)_______________________________________________

(3)_____________________________________            

   (4)_________  , ________________________________________________________________

三.實驗題

30.(1)_______________________________________  (2)_____________  , _____________

(3)____________________________________________________

   (4)_______________   ,  _______________________________________________

(5)______________________ ,_________________________________________________

(6)________________   ,  _____________________________________________

(7)________________

30．（11分）二氯化硫(SCl₂)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

    （2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是          ，C中是              。

    （3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                       。

    （4）實驗時，D裝置需加熱至50―59℃．最好采用                 方式加熱。如何防止E中液體揮發(fā)                     。

    （5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是        ，作用是                           。

    （6二氯化硫電子式為          ，由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為                                   。

（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_______：

A配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

31. (8分)將2.5克碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入的鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積(標準狀況)的關(guān)系如圖所示：

    (1) 寫出OA段所反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

    (2) 當(dāng)加入35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳體積(標準狀況)是_______________mL。

　  (3) 計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。