1、中小學生經常使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應盡量不使用，以減少對身體的毒害及對環(huán)境的污染。該溶劑是（    ）

A．乙醇                                   B．乙酸       

C．三氯乙烯                               D．甘油

2、在申辦2008年奧運會期間，北京提出了“綠色奧運”的口號，為改善北京空氣質量，將冬季燃煤取暖改用天然氣做燃料，這主要是（    ）

A．減少硫氧化物排放                     B．減少氮氧化物排放

C．防止溫室效應                         D．降低對臭氧層的破壞

3．蛋白質發(fā)生的下列過程，可逆的是(    )

A．鹽析                      B．變性                      C．煮熟        D．加入濃硫酸

4．下列物質不屬于高分子化合物的是(    )

A．纖維素                B．淀粉             C．蛋白質                 D．油脂

5．正常雨水的PH約為 (    )

A．7.0                      B．6.0                       C．5.6                      D．7.2

6．下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是(    )

A．氫氣在氧氣中燃燒                         B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

C．硫在氧氣中燃燒                            D．鐵絲在氧氣中燃燒

7、根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；

△H=-297.23kJ／mol，下列說法中不正確的是（     ）

A．1mol S完全燃燒時放出的熱量為297．23kJ

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的熱量大于297.23kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的熱量小于297.23KJ

D．形成1mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O₂(g)的化學鍵所吸收的總能量

8、下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（    ）

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )          △H₁

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                            △H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )      △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                          △H₄

9、已知反應：

① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                  ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結論正確的是（    ）

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ／mol

B．①的反應熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

10、將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是（    ）

A．從t₁→t₂的主要原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B．從t₁→t₂的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高

C．從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行鎂反應完了

D．從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行溫度越來越低

11、某學生用右圖所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述：

①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是（    ） 

A．①②③          B．①③            C．①②            D．① 

12、已知299 K時，合成氨反應N₂ (g ) + 3H₂ ( g )     2NH₃ ( g ) △H= -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3molH₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（     ）

A．一定大于92.0 kJ                         B．一定等于92.0 kJ   

C．一定小于92.0 kJ                         D．不能確定

13．同溫同壓下，下列熱化學方程式中Q值最大的是（均為放熱反應）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)  △H=－Q₁kJ/mol         

B．2A(g)+B(g)=2C(g)  △H=－Q₂kJ/mol

C．2A(g)+B(g)=2C(l)  △H=－Q₃kJ/mol        

D．2A(l)+B(l)=2C(l)  △H=－Q₄kJ/mol

14.下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

15．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(NO)、ν(H₂O)表示，則正確的關系是(    )

A．4ν(NH₃)=5ν(O₂)                                      B．5ν(O₂)=6ν(H₂O)

C．2ν(NH₃)=ν(H₂O)                                     D．4ν(O₂)=5ν(NO)

16． 在密閉容器中，將2.0molCO與10molH₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   K=1.0  則CO轉化為CO₂的轉化率A．83%                     B．17%                     C．50%              D．60%

17．反應C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：①增加碳的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N₂使容器體積增大(    )

A．①②                     B．②③                     C．①③              D．①④

18．對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是(    )

A．使用催化劑     B．升高溫度 C．增大體系壓強        D．加入一種反應物

19．在溫度壓強不變時，1mol NO₂高溫分解，生成NO和O₂，達到平衡時容器內氣體的物質的量變?yōu)?.2mol，這時NO₂的轉化率為 (    )

A．10%                     B．20%                     C．40%              D．50%

20．下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁  時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0    

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

21．（6分）判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的________和________，而________則綜合考慮了以上兩者對體系的影響（以上三空均用符號表示）。

22．（14分）在密閉容器中的可逆反應CO(g)＋NO₂(g) CO₂(g)＋NO(g) △H＜0達到平衡后：

（1）擴大容器體積，平衡             （填正向移動、逆向移動、不移動），C(NO₂)將    _______________（填增大、減小、不變），反應混合物的顏色         （填加深、變淺、不變）。

（2）體積不變，升高溫度平衡           （填正向移動、逆向移動、不移動），體系的壓強                （填增大、減小、不變）。

（3）加入催化劑，NO的物質的量      （填增大、減小、不變），原因是                      。

23.（12分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H＜0，反應中NO₂、N₂O₄的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：                    

（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：__________________mol?L^-1?s^-1　　

（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：　_________
（4）t₁時，正反應速率　     　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率

（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向               移動 （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）

（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色　         　（填“變深”、“變淺”或“不變”）

24.（14分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

  (1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式___________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式__________________________，

上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于______；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物

PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是___________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步

反應生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

25．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置

中進行 中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮�

下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是    ___。

除了上述所缺儀器，該裝置還有其它兩處錯誤，請任意指出錯誤是____________________，___________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   　　　　。(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶

液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填

“相等、不相等”)；所求中和熱          (填“相等、不相等”)，

嘉禾一中高二年級期中考試化學試卷答卷

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21． ________，  ________， ________。

22．（1）             ____，    _______________，         _______。

（2）           _________，                。

（3）      ________，                      _____________________。

23. （1）                    （2）__________________mol?L^-1?s^-1　　

（3）　_________（4）　     　（5）               （6）　         　

24.  (1) ________________________________________________________。

(2) _____________________________________________________________，

_______________________； _____________________。

(3) _____________________________________________________________。

(4)△H₃＝________________________________，△H₄______△H₃。

25．（1）    ___________________，

________________________________________________________________，

________________________________________________________________。

（2）                        __________________________________。

（3）   　　　　。

（4）         ___________；          ________________,

答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

A

D

C

B

C

C

C

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

C

C

D

A

C

B

C

B

21．△H △S  △G

22．  （1）不移動，減少，變淺

（2）左移，不變

（3）不變，催化劑不影響平衡

23.（1）   （2）0.1 （3）t₃（4） ＞

（5）正反應應方向 （6）變深 

24.（1）P(s)＋Cl₂(g)₌₌₌PCl₃(g)；△H＝－306kJ?mol^－1。

     (2）PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)＋Cl₂(g)；△H＝+93kJ?mol^－1，25％；大于。

     (3）兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分

解。（2分）

     (4）－399kJ?mol^－1；（1分）等于。（1分）

25．（l）環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間未填滿碎紙條；小燒杯口與大燒杯口未相平 （2）減少實驗過程中的熱量損失 （3）偏小 （4）不等；相等；