7. (1) C; O; Na; S; Cl

　 (2) 略

　(3)2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

6.　 (1) O, Na, Al, Cl　　　 (2) AlCl₃, Na₂O₂　　　　　　　　　　　

(3)4AlCl₃ + 6Na₂O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓+ 12NaCl + 3O₂ ↑　

(4)Al³⁺ 　+ 3AlO₂^– + 6H₂O = 4Al(OH)₃ ↓

5．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成

的常見微粒(或粒子)，這四種微粒中均含有相

同數目的電子，且共含有三種元素。其中A中

含有5個原子核，它們之間有如圖的反應關系：

(1)A、D的電子式分別為： A　　　　　　　　　　 ，

B　　　　　　　　　 。

(2)B、C、D三種微粒結合質子能力x > y > z,(x、y、z

分別代表B、C、D中的某一種微粒)， 則x、y、z分別

代表的微粒符號為x　　　　　 , y 　　　　　　　, z 　　　　　　　　。

專題(四)答案例題：1B 例題2 ：(1)N₂, CO; CO₂, N₂O　　 (2)O₃, SO₂

課堂練習：

4．有位于20號元素前， 原子敘述依次遞增的A、B、C、D、E五種元素。A、C元素的電子層數相同；A、E兩元素的最外層和次外層電子數相同； A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED₂；B元素的原子最外層即M層有3個電子。

(1)試寫出這五種元素的名稱及符號：A　　　　　　 、 B　　　　　　　 、

C 　　　　　　　　　、D 　　　　　　　　、E 　　　　　　　。

(2)寫出下列反應的化學反應式：

①A+C→AC　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②D+E→ED₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．某主族元素的離子X²⁺有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO₂溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．X²⁺具有強還原性　　　　　　　　　 B．XCl₂溶液呈中性

C．XO₂具有強氧化性　　　　　　　　　 D．該元素是ⅡA族

2．元素周期表對工農業(yè)生產具有一定的指導作用，下列說法中不正確的是　　 　(　)

A.　　 通常農藥中所含的元素位于周期表右上角

B.　　 半導體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近

C.　　 在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料

D．在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料

1．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓下均為氣體

C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等

8．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：

(1)寫出B的原子結構示意圖　　　　　　　　 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為　　　　　　　　 ， 其水溶液顯　　　　 性，其反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)請寫出A₂C和BA₃分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(舉兩例)　　　　　　　 、 　　　　　　　。

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式　　　　　　 。

課后練習：

7．A、B、C、D、E五種元素，已知：

(a)A 原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E 原子M層上的電子比K層多5個。

(b)常溫下B₂是氣體，它對氫氣的密度為16。

(c)C單質在B₂燃燒，生成淡黃色固體。F與AB₂反應可生成B₂。

(d)D的單質在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂。

(1)A是　　　　　 ，B是　　　　　　 ，C是　　　　　　 ， D是　　　　　 ，

E是　　　　　 。(寫元素符號)

(2)E的原子結構示意圖：　　　　　　　 ；C的離子結構示意圖：　　　　　　 　。

(3)F與AB₂反應的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

6． A、B、C、D是20號以內的四種元素，其原子序數依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，將少量X和過量Y一起放入水中，可放出一種無色無味的氣體，同時得到一種無色澄清的溶液。向此溶液中滴加過量X的水溶液時，可生成一種白色膠狀沉淀物Z(Z與Y的相對原子質量相等)。過濾后得到一種無色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時，能生成一種白色沉淀。根據以上推斷：

(1)A是　　　　 ，B是　　　　　 ，C是　　　　　 ，D是　　　　　 。

(2)X的分子式是　　　　　　 ，Y的化學式是　　　　　 。

(3)4 mol X與6 mol Y在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。