6、在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是

①升高溫度�、诩尤胝�催化劑�、墼龃蠓磻�物濃度　④將固體塊狀反應物磨成末⑤增大壓強

A、①②③⑤　　D．①②④⑤　　C①③④⑤　　D①②③④

5、100 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A、碳酸鈉　　　　　　 B、水　　　　　　 C、硫酸鉀溶液　　　　　　 D、燒堿溶液

4、鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是

A、0.02 mol/(L•min)　　 B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)

3．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是

A．2NO+O₂ 2NO₂　　　　　　　 B．N₂O₄ 　2NO₂

C．Br₂(g)+H₂ 　2HBr　　　　　 D．6NO+4NH₃ 　5N₂+3H₂O

2、下列說法不正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化。

B.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。

C.可逆反應只是代表少數(shù)反應。

D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。

1、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是

A、使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻�速率　�?B、降低壓強能提高反應速率

C、高溫度能提高反應速率　　　　　　　 D、改變壓強對反應速率無影響

5、超聲波射線、激光、電磁波等對反應速率均有影響。

超聲波作為一種高頻機械波,具有波長較短,能量集中 的特點. 可利用超聲波增大物質(zhì)分子運動頻率和速度。超聲波具有強烈的乳化作用,并能起到均勻攪拌、研磨粉碎和加速化學反應的作用。

激光具有單色性、高強度和短脈寬等優(yōu)越性能，是誘發(fā)光化學反應最理想的光源。例如，激光光解可以產(chǎn)生自由基或原子，所產(chǎn)生的自由基又可以誘發(fā)鏈鎖反應。

典例剖析

[例1] 對于反應N₂+O₂ 2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率

A. 縮小體積使壓強增大　　　　　 B. 體積不變充入N₂使壓強增大

C. 體積不變充入H₂使壓強增大　　 D. 壓強不變充入N₂使體積增大

解析：對有氣體參加的化學反應，增大壓強如果能增大反應物的濃度，則可以加快反應速率，AB均如此。C選項充入氫氣，雖然壓強增大，但反應物濃度不變，D選項體積增大，減小了氧氣的濃度，也不加快反應。答案：AB。

[例2]溫度為500℃時，反應4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應的平均速率 (x)為

A、v(O₂)=0.01mol/(L·s)　　 B、v(NO)=0.08mol/(L·s)

C、v(H₂O)=0.003mol/(L·s)　 D、v(NH₃)=0.002mol/(L·s)

解析：根據(jù)化學方程式4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則H₂O增加了0.45mol，NH₃和O₂分別減少了0.3mol和0.375mol。所以，用反應中各氣態(tài)的反應物和生成物表示的該反應的化學反應速率分別為：

v(NH₃)= =0.002mol/(L·s)　　　 v(O₂)= =0.0025mol/(L·s)

v(NO)= =0.002mol/(L·s)　　　 v(H₂O)= =0.003mol/(L·s)

可見，本題的正確答案是CD。

[例3]一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2　　 B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 容器中的壓強不再發(fā)生變化　　　 D. 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molY

解析：達到化學平衡狀態(tài)是指各組分濃度不變的狀態(tài)，此時本題中壓強也不再變化，而D選項表示反應向逆反應方向進行，沒有達到平衡。答案：BC。

[例4]一密閉容器內(nèi)裝有N₂和H₂ ，反應開始時，N₂濃度為2 mol/L，H₂濃度為5mol/L ，兩分鐘后，測得N₂濃度為1_·8mol/L ，則兩分鐘內(nèi)N₂的平均反應速率是多少？H₂和NH₃的平均反應速率又分別是多少？通過計算，比較三者速率有何聯(lián)系？

解析： 　　　　　　　　　　N₂　 + 3 H₂ 　2NH₃

起始濃度(mol/L)　　 2　　　 5　　　　 0

濃度變化(mol/L)　　 0_·2　　 0_·6　　　　 0_·4

2 min后濃度(mol/L) 1_·8　　 4_·4　　　　 0_·4　　 　　　

所以：v(N₂)==0_·1 mol/(L·min)

v(H₂)=0_·3 mol/(L·min)　 v(NH₃)=0_·2 mol/(L·min)

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4、采用不同的溶劑可改變反應速率

研究溶液中反應要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響。溶劑的極性對反應速率存在影響。如果生成物的極性比反應物大，則在極性溶劑中反應速率比較大；反之，如反應物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應速率必變小。如甲醇羰基化反應，在非極性溶劑中、介電常數(shù)較小的溶劑能增加反應速率；另如CH₃COCl與苯酚反應當以硝基苯為溶劑時主要產(chǎn)品為對位，當以CS₂為溶劑時主要產(chǎn)品為鄰位。CH₃CH₂Cl在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應。

3、電化學原理增大反應速率

在相同條件下，電化學反應比化學反應的反應速率快得多。如粗鋅跟鹽酸反應速率比純鋅快，這是由于粗鋅中雜質(zhì)與Zn構成原電池加快反應速率，不純金屬易被腐蝕原因也由于雜質(zhì)(C)與金屬(Fe)構成原電池。利用電化學原理也可使幾乎不發(fā)生反應能進行反應，如銅與鹽酸反應，可設計成原電池，也可設計成電解池。另如在水中加入強酸或強堿都可使電解水的速率加快。人們可利用電化學原理增大有利的化學反應速率，也可利用電化學原理減弱有害的化學反應速率，如犧牲陽極保護金屬法。

2、加大光照強度提高反應速率

氯水、AgBr、HClO、濃HNO₃等見光分解加快，強光照射H₂與Cl₂混合氣體、甲烷與Cl₂混合氣體易發(fā)生爆炸等。光照還是光化學煙霧形成的主要原因，光化學煙霧是氮氧化物和碳氫化合物(C_XH_Y)在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物。