18．(12分)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08 mg·m^-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

[測(cè)定原理]： KMnO₄(H⁺)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸

4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

[測(cè)定裝置]：部分裝置如下圖所示

[測(cè)定步驟]：

(1)用　　　　　量取5.00 mL 1.00×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀釋備用。

(2)將1.00×10^-3 mol·L^-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用；

(3)打開(kāi)a,關(guān)閉b, 用注射器抽取100 mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。關(guān)閉　 　，打開(kāi)　　(填“a”或“b”)，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次；

(4)將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積；

(5)再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL)。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

[交流討論]：

(1)計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為　　mg ·m^-3，該居室的甲醛　　(填“是”或“否”)超標(biāo)；

(2)某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)稱量或量取、溶液配制及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)：　 　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　 　　 �！�(至少答出2種可能性)；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：

①實(shí)驗(yàn)原理可以簡(jiǎn)化

實(shí)驗(yàn)中無(wú)需用草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，可多次直接抽取室內(nèi)空氣，再壓送到洗氣瓶中，直至

　　　　　　　　　　　　　　　；

②實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)

可將插入KMnO₄溶液的導(dǎo)管下端改成具有多孔的球泡(右圖)，有利于提高實(shí)

驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是　　　　　　　　　　　　。

17．(4分)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是　　　　(填序號(hào))

A．加熱NH₄Cl晶體時(shí)，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH₃的生成

B．制備Fe(OH)₃膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．僅用蒸餾水和pH試紙，不能鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

E．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后過(guò)濾

F．在中和滴定中，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果將偏高

16．將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：

① 1×10^-3 mol·L^-1的氨水b L　　　　　　　　　　　　 ② c(OH-)=1×10^-3 mol·L^-1的氨水c L

③ c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A．b＞a＞d＞c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b＞a=d＞c

C．a(chǎn)=b＞c＞d　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．c＞a=d＞b

第Ⅱ卷(非選擇題　共60分)

15．某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃-700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：

H₂+CO₃^2- H₂O+CO₂+2e^-。則下列判斷中正確的是

A．放電時(shí)CO₃^2-向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)CO₃^2-向正極移動(dòng)

C．正極反應(yīng)： 4OH-2H₂O+O₂↑+4e^-

D．當(dāng)電池中生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子

14．氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成。則下列敘述不正確的是：

A．NH₄H是離子化合物

B．NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成

C．NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是還原劑

D．NH₄H溶于水，所形成的溶液顯酸性

13．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH₃

D．裝置④可收集CO₂、H₂等氣體

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4 mol A和6 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)　

4C(g)+D(g)，反應(yīng)10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)D的濃度是0.5 mol·L^-1。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(B)=1.5 mol·L^-1

B．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ(C)=0.1 mol·(L·min)-1

C．恒溫下，將壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則再次達(dá)平衡時(shí)D的濃度小于1 mol·L^-1

D．10 min后向容器中加入A，再次達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%

10．下列說(shuō)法中正確的是

A．同分異構(gòu)體分子量相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)一定相似

B．可以用新制的Cu(OH)₂懸濁液檢驗(yàn)患者的尿液中是否含糖

C．向雞蛋清溶液中加入(NH₄)₂SO₄飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D．油脂、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)是食物含有的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，他們是高分子化合物

1125℃時(shí)，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是

A．Cl^-、[Al(OH)₄]^-、Na⁺、K⁺　　　　　　　　　 　　 B．Fe³⁺、K⁺、NO₃-、MnO₄^-

C．Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺

9．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是

A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝急?/p>

C．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕�＞甲＞�?/p>

D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

8．元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過(guò)該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是

A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣　　　　　　　　　 B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液

C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液　　　　　　　　　　　 D．鋁熱反應(yīng)