17． (6分)下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是　　　　　　　　 (選填字母序號)。

A．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次倒入到濃硫酸中

B．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上

C．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤洗即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定

D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

E．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

F．在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成

18． (10分)某實驗小組欲比較CuO和MnO₂對KClO₃分解速率的影響，進行了如下實驗：

16．左多巴是一種著名的藥物，2000年Nobel醫(yī)學(xué)獎和2001年Nobel化學(xué)獎都跟它有關(guān)。

它的結(jié)構(gòu)簡式和學(xué)名為：　　　　　　　　　　　　　　

3-(3，4-二羥基苯基)-2-氨基丙酸 。 該名稱中，“復(fù)雜基團”作為一個整體，用一個括號括起。括號內(nèi)的3，4表示羥基在苯環(huán)的位置，括號前和氨基前的3，2分別表示這兩個基團在丙酸分子中碳鏈的位置。如果保持名稱中的括號、漢字不變，僅僅改變表示位置的4個阿拉伯?dāng)?shù)字，可以寫出多少種同分異構(gòu)體

A、20種　　　　　 B、23種　　　　　　 C、24種　　　　 D、11種

第Ⅱ卷(非選擇題，共86分)

15. 某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H₂O，其相對分子質(zhì)量為B，在60℃時m g 該晶體溶于ng

水中，得到v mL 密度為d g· mL^-1 的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是

　　 　 A．該溶液物質(zhì)的量濃度為(1000m/BV)mol·L^－1

　　 　 B．60℃時A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g

C. 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m/(m+n))×100%

　　 　 D．60℃時，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出晶體大于l0g

14. 時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I^－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如下：

　　 ①在中性溶液中，用溴將試樣中I^－氧化成IO₃^－，將過量的溴除去。

②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO₃^－完全轉(zhuǎn)化成I₂。

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^－，方程式為：N₂H₄+2I₂==4I^－+N₂+4H⁺

④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥ 將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

經(jīng)過上述放大后，溶液中I^－濃度放大為原溶液中I^－濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2倍　　　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　　　 C．6倍　　　　　　　　　　　 D．36倍

13．已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且發(fā)生反應(yīng)為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0；當(dāng)兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是

　　 A．向甲容器中再充人一定量的氦氣　　 　B．向乙容器中再充人2mol的SO₃氣體

　　 C．適當(dāng)降低乙容器的溫度　　　　　　 D．縮小甲容器的體積

12．下列離子方程式書寫正確的是

　　 A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：　　 Ca²⁺+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2H⁺

　　　 B．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：　　 HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

　　　 D．含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：　　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

11．鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。鎳氫電

池的總反應(yīng)式是：H₂+2NiO(OH)　　　　 2Ni(OH)₂，據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是

　　 A．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大

　　 B．電池充電時，陽極反應(yīng)為：Ni(OH)₂ + OH^－ － e^－= NiO(OH) +H₂O

C．電池充電時，氫元素被還原

　　 D．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：H₂－2e^－=2H⁺

10．高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：

　　 　4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(膠體)+3O₂↑+8OH^－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

　 　濕法制備--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　 　干法制備--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　 下列有關(guān)說法中錯誤的是

　　 A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)

　　 B．濕法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移3mol電子

　　 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4mol電子

　　 D．K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

9．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中錯誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×10²³個CCl₄所占的體積約為11.2 L

B．80 g NH₄NO₃晶體中約含有NH₄⁺ 6.02×10²³個

C．3.9 gNa₂O₂吸收足量的CO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×10²²

D．46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)約為1.806×10²⁴

8．右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部　

分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L^-1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%