Question

13．針對(duì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變，化學(xué)小組的四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，分析并回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）提出假設(shè)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變．
（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲、乙分別設(shè)計(jì)了如圖A、B所示實(shí)驗(yàn)裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們?cè)谒幤坊旌锨昂蠖歼M(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．

①A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，B實(shí)驗(yàn)中鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵釘表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色．
②丙進(jìn)行了如圖C所示的實(shí)驗(yàn)：將紅熱的玻璃管接觸白鱗使其燃燒，并且正確稱量了變化前后的質(zhì)量，若裝置的氣密性良好，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小球的變化是先變大后變小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲認(rèn)為：化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)發(fā)生改變．
乙、丙認(rèn)為：化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變．
（4）你認(rèn)為乙、丙的結(jié)論正確，請(qǐng)從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變．
（5）丁進(jìn)行了如圖D所示的實(shí)驗(yàn)，來(lái)證明化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，你認(rèn)為丁的設(shè)計(jì)不合理（選填“合理”或“不合理”），理由是鐵和硫酸鋅不能反應(yīng)．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：（2）①A實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
B實(shí)驗(yàn)中鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)生成硫酸亞鐵和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵釘表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；鐵釘表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，白磷燃燒放熱，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹進(jìn)入氣球中，氣球膨脹，反應(yīng)后冷卻至室溫后，瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小，氣球收縮，因此小球的變化是先變大后變��；
白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故填：先變大后變��；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）乙、丙的結(jié)論正確，從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變．
故填：乙、丙；化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變．
（5）丁的設(shè)計(jì)不合理，這是因?yàn)殍F和硫酸鋅不能反應(yīng)．
故填：不合理；鐵和硫酸鋅不能反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．