在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O₂、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl用化學(xué)式回答下列問題：
（1）只由非金屬元素組成的離子化合物是；
（2）只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是；
（3）只含有非極性共價(jià)鍵的是；
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是．

目前，全國多個(gè)地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mo1
①汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
③在一定溫度下，在密閉容器中充入NO和CO，t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．如圖1，在t₂時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出從t₂到t₄時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

④如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是．
A．降低溫度                B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N₂       D．及時(shí)將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走
（2）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)�NO_x轉(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂．在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH₄（g）+2NO₂（g）

催化劑

N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0
在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率見表：

投料比[ n(NO2) n(CH4) ]	400K	500K	600K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．
②若溫度不變，提高[

n(NO2)

n(CH4)

]投料比，則K將．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③400K時(shí)，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO₂的體積分?jǐn)?shù)．
（3）圖2為連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測氮氧化物（NO_x）的儀器動(dòng)態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe²⁺還原性比I^-強(qiáng)．   假設(shè)2：I^-還原性比Fe²⁺強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→ （按Cl₂氣流方向的順序填寫）
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，通過觀察混合溶液顏色的變化 （填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中： 往A中滴加   溶液； 往B中滴加   溶液．	①A：   ， ②B：   ， 則假設(shè)1成立． ③A：   ， ④B：   ， 則假設(shè)2成立．

（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO₄固體，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl₂體積最多不能超過L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl₂量很難控制，無法驗(yàn)證Fe²⁺和I^-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，若能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺．

寫離子反應(yīng)（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)．
（2）銅片插入硝酸銀溶液中．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為，該元素的名稱是．
（2）Y元素原子價(jià)電子排布圖為．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為．
（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式；化合物A可由（CH₃）₃Ga和XZ₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g?cm^-3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型（填簡單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計(jì)算鋁的原子半徑r（Al）=pm．（列出算式即可，已知：405³≈6.64×10⁷）

上表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是（寫出元素符號(hào)），②號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為．
（2）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為（寫出名稱），②號(hào)與③號(hào)元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖1所示，則該化合物的化學(xué)式為（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示），常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是．
（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是．
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子   b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
c．該分子中的②原子采取sp²雜化       d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為．
（5）若⑤元素與Fe元素形成某種晶體如圖2所示．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為g/cm³．

在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="pfxlvbd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>