2．下列分子式表示一種純凈物的是（　　）

A．

C4H10

B．

C

C．

C2H6O

D．

O2

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Mg的金屬性比Al強		B．	H-的離子半徑大于Li+
	C．	HCl的熱穩(wěn)定性比HF強		D．	HClO4的酸性比H3PO4強

20．日本福島核電站的核原料鈾235（²³⁵ ₉₂U）裂變釋放出具有放射性的碘131（₅₃¹³¹I）和銫137（₅₅¹³⁷Cs），下列說法正確的是（　　）

	A．	127I與131I互為同素異形體		B．	137Cs的核電荷數(shù)為137
	C．	鈾235的中子數(shù)是143		D．	銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢

19．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出EF₂分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學式）．
（3）H、I、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性由大到小的順序排列為Cl＞S＞Si．（只填寫元素符號）
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）H在元素周期表中位置第3周期第IVA族：

18．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入如表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

17．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，C為Na．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

16．（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由2個原子組成的分子是HF、陰離子是OH^-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
④按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟�素最高價氧化物對應水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

15．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性質(zhì)，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO₂（或A）．
寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O₂或Cl₂，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L•mol^-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是紅色由淺變深，寫出反應的化學方程式：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關(guān)反應的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

14．某學生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色，依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是A、D、B、C．
（2）寫出①→②的離子方程式，若為氧化還原反應，請標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出③→④的化學方程式：I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

13．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（　�。�

	a（干燥氣體）	b（液體）
A	NO	水
B	CO2	4mol•L-1NaOH溶液
C	Cl2	飽和NaCl溶液
D	NH3	熱的濃的NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D