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【題目】應用 VSEPR 理論判斷下表中分子或離子的立體構型。
分子 | 中心原子上弧電子對數 | 中心原子結合的雜化類型 | 分子或離子的立體構型 |
NH2 | _______________ | _______________ | _______________ |
BF3 | _______________ | _______________ | _______________ |
H3O+ | _______________ | _______________ | _______________ |
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W,四種元素的原子序數之和為 32,在周期表中 X 是原子半徑最小的元素,Y、Z 左右相鄰,Z、W 位于同主族。
(1)W 原子的核外電子排布式為__________________。
(2)均由 X、Y、Z 三種元素組成的三種常見物質 A.、B、C 分別屬于酸、堿、鹽,其化學式依次 為________________ 、__________________ 、____________________,推測鹽中陰離子的空間構型為___________ ,其中心原子雜化方式為_________________________。
(3)Z、W 兩種元素電負性的大小關系為___________ (填“大于”“等于”或“小于”);Y、Z 兩種元素第 一電離能的大小關系為________________ (填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)CO 的結構可表示為C≡O,元素Y 的單質Y2 的結構也可表示為Y≡Y。下表是兩者的鍵能數據(單位:kJmol1):
AB | A═B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
Y2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①結合數據說明 CO 比 Y2 活潑的原因:_________________________。
②意大利羅馬大學 FulvioCacace 等人獲得了極具研究意義的 Y4 分子,其結構如圖所示,請結合上表數 據分析,下列說法中,正確的是_____。
a. Y4 為一種新型化合物
b. Y4 與 Y2 互為同素異形體
c. Y4 的沸點比 P4(白磷)高
d. 1mol Y4 氣體轉變?yōu)?Y2 將放出 954.6kJ 熱量
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【題目】(1)M2O7x- 與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應:M2O7x- +3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O,則x等于________ ,氧化產物與還原產物的物質的量比為_______。
(2)NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比為1:1混合反應的離子方程式_____;
(3)用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目________
Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2
(4)過量CO2通入NaOH溶液中的離子方程式__________________;
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【題目】NH4Cl和Ba(OH)2反應是一個吸熱反應,在反應過程中
A. 核能轉化成熱能
B. 化學能轉化成熱能
C. 生成物的總能量等于反應物的總能量
D. 生成物的總能量大于反應物的總能量
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(Li+可自由通過),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 電極X應為Li
B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應總方程式不發(fā)生改變
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是( )
A. 元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結構,其半徑依次增大
B. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性:XmY強于XmR
C. 元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子數約為1.806×1024
D. 元素Z、R的最高價氧化物水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性
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【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。
(1)NH3 是一種很好的配體,氨氣分子是_____(填“極性”或“非極性”)分子,NH3 的沸 點_____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(2)科學家通過 X 射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如下:
圖中虛線表示的作用力為_________________________。
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中,含 有的原子團或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構,則 VSEPR 模型為四面體結構的原子團或分子是_____________,其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。
(4)金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4,呈正四面體構型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ (填編號)。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液
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【題目】取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,則該混合液中H+的物質的量濃度為
A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L
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