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【題目】測得某溶液中含Cu2+ , K+ , SO42 , Cl四種離子且陽離子的個數(shù)比為:N(Cu2+):N(K+)=3:4,則SO42與Cl的物質(zhì)的量之比可能是(
A.3:2
B.1:3
C.1:8
D.2:5

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【題目】下列說法正確的是( )

A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

C. 乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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【題目】Ⅰ.臭氧層是地球生命的保護傘,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。(保留一位小數(shù))

(2)8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為____L。

Ⅱ. 標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得溶液濃度為17.0 mol·L1,密度為0.90 g·mL1的氨水,試計算1體積水吸收_______體積的氨氣可制得上述氨水。(保留整數(shù))

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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�;卮鹣铝袉栴}:

(1)如何檢驗綠礬晶體中Fe2+是否被氧化?_______________________________

(2)已知本實驗所用綠礬晶體沒有被氧化。為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至裝置A恒重,記為m3g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量裝置A的質(zhì)量 f.冷卻到室溫

②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱,實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為__________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。

A.品紅 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 E.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀,寫出相關(guān)的離子方程式____________________。

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【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是( )

A. 金屬鈉著火,立即用水撲滅

B. 實驗結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈

C. 皮膚不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌

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【題目】下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(  )

①BF3�、贑H2=CH2�、��、蹸H≡CH ⑤NH3�、轈H4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

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【題目】海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是__________(從下列儀器中選出所需儀器,用標號字母填寫在空白處);

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________;

(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式(已知MnO2生成Mn2+H2O )__________________ ;

(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________ , 還可選用_____________________(寫試劑的化學(xué)式)來提取碘,該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________

(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時回收苯,該步驟的實驗操作名稱是__________________

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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知: Se+2H2SO4()=2SO2↑+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。

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【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物

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【題目】今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Fe2+Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;

第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.

綜合上述實驗,回答下列問題:

1不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

2該混合物中一定含有的離子__________;可能含有的離子__________。

3K+物質(zhì)的量: n(K+)_____(具體值或取值范圍)

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