B．步驟①中每析出12.8g S沉淀共轉移0.8mol電子

    C．電解時MnO₂在陽極處產生

    D．硫酸在生產中可循環(huán)使

4．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOC1_­2在酸性條件下可以產生C1₂。下列關于混鹽CaOC1₂的有關判斷不正確的是                             （    ）

    A．該混鹽與硫酸反應產生m.0flux.com1molC1₂時轉移2N_A個電子

    B．該混鹽的水溶液呈堿性

    C．該混鹽具有較強的氧化性

    D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

5．某新型二次鋰離子電池結構如下圖，電池內部是固體電解質，充電、放電時允許Li⁺在其間通過（圖中電池內部“→”表示放電時Li⁺的遷移方向）。充電、放電時總反應可表示為：LiCoC₂+6C        Li_1-x­CoO₂+Li_xC₆。下

列說法正確的是                  （    ）

    A．外電路上的“→”表示放電時的電流方向

    B．充電時發(fā)生還原反應的物質是Li_xC₆

    C．放電時負極的電極反應為：

LiCoO₂－xe^‑=Li_1-xCoO₂+xLi⁺

D．外電路有0.1mole^―通過，發(fā)生遷移的Li⁺的質量為0.7xg

6．下列有關膠體的說法中正確的是（　）

A．膠體都是均勻透明的液體

B．丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液

C．電泳現象能證明膠體微粒比溶液中溶質微粒直徑大

D．納米材料的微粒直徑一般從幾納米至幾十納米（），因此納米材料是膠體

7．漂粉精的有效成分是

A  Ca(OH)₂        B  Ca(ClO)₂        C  CaCl₂         D  CaCO₃

8．標準狀況下H₂S和O₂混合m.0flux.com氣體100mL，經點燃后反應至完全，所得氣體經干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是

A  H₂S、SO₂         B  O₂          C  H₂S           D  SO₃

9．下列說法中錯誤的是

    A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

    B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素

    C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

    D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

10．下列說法不正確的是

A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體

B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C．硫與氧屬于同一主族

D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫

11．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A  離子晶體中，一定存在離子鍵       B  原子晶體中，只存在共價鍵

C  金屬晶體的熔沸點均很高      D  稀有氣體的原子能形成分子晶體

12．某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A  a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B  a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C  a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D  a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

13．在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是

A  c(A^－)＝c(K^＋)    B  c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C  V_總≥20mL           D  V_總≤20mL

14．取pH值均等于m.0flux.com2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C．醋酸與鋅反應速率大

D．鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

15．9世紀中葉，德國化學家李比希曾誤將液溴認為是氯化碘（ICl）。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似，下列有關它們的結構與性質的比較不正確的是（     ）

A．它們的固體都屬于分子晶體　　　               B．它們的熔沸點相近

C．等物質的量的ICl和Br₂，可氧化等量的二氧化硫　D.它們與水的反應，均為自身氧化還原反應

16．不同鹵原子之間可以共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為XX′_n（n=1，3，5，7）這種互化物絕大多數不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應如BrF_n和水反應時物質的量之比為3：5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質和氧氣，則下列敘述中正確的是（   ）

A．此鹵素互化物的分子式為BrF₃   B．每摩BrF_n完全反應，可生成等物質的量的Br₂和O₂

C．此鹵素互化物的分子式為BrF₅    D．BrF_n的許多性質類似于鹵素單質，有強還原性

17．將氯氣緩緩通入含有0.02mol亞硫酸和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液中的c(H^＋)與氯氣用量的關系示意圖正確的m.0flux.com是（溶液的體積不變）（     ）

18、在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空卻對人類有保護作用的氣體是（    ）

A．NO          B．O₃         C．CO            D．CO₂

19．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為（   ）

A  (V₂－V₁)/V₁      B  V₁/V₂

C  V₁/(V₂－V₁)      D  V₂/V₁

20．下列化學反應的離子方程式正確的是（   ）

A  用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B  往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C  往氨水中滴加氯化鋁：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

D  氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

21．下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是(   )

    A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應生成H₂SO₃

    C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

    D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫

22．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol/L

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

23．物質的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，吸收SO₂氣體的量最多的是： （   ）

A. NH₃?H₂O    B. Na₂CO₃     C. Na₂S       D. Ba(OH)₂

24．下列物質中，屬于弱電解質的是

（A）干冰                      （B）冰醋酸

（C）小蘇打                    （D）重晶石

25、在下列反應中，單質只作氧化劑的是（     ）

（A）2F₂+2H₂O=4HF+O₂­               （B）2K+2H₂O=2KOH+H₂­

（C）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O           （D）H₂+CuO        H₂O+Cu

26．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不產生沉淀的是

A  Na^＋  Ba^2＋  Cl^－  SO₄^2－     B  Ｈ^＋  NH₄^＋  Al^3＋  SO₄^2－

C  K^＋  AlO₂^－  NO₃^－  OH^－    D  H^＋  Cl^－  CH₃COO^－  NO₃^－

27．下列各圖中的大黑點代表原子序數從1~18元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（　）

28．用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10mL

一定物質的量濃度的鹽酸，有關關系如右圖所

示，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃

度是                             （    ）

A

B

C

C（HC1）（mol?L^―1）

0.12

0.04

0.18

0.09

C（NaOH）（mol?L^―1）

0.04

0.12

0.06

0.03

                               Ⅱ卷（共54分）

29．(8分)在氯氧化法處理含CN^－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

(1)    某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：

KCN＋2KOH＋Cl₂→ KOCN＋2KCl＋H₂O；被氧化的元素是            。

(2) 投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

(3) 若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯        g。

30、（12分）X、Y、Z、W均為短周期非金屬主族元素，原子序數依次增大。Z的質子數等于X、Y質子數之和；W與Z最外層電子數相同，且W的電子總數是Z的電子總數的二倍，。

（1）Y單質的結構式：                   其氫化物的空間結構呈                 形。

（2）X、Z元素可組成原子個數比為1∶1的化合物甲，其電子式為                    

Z、W元素可組成質量比為1∶1的化合物乙，甲與乙反應生成一種常見強酸丙，

化學方程式為：_                                ；

用惰性電極電解丙溶液的陽極反應式_                    。

（3）Y的氫化物與化合物乙有許多性質相似。結合右圖回答：如何通

 過它們溶于水時的現象不同來鑒別它們：

_                                                      。

（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成多種離子化合物，其中有一種，溶于水時完全電離產生三種離子，且溶液呈酸性，0.1 mol/L該鹽溶液中，離子濃度由小到大的順序是： ___________               。

31（16分）．為了探究酮與濃硫酸的反應，某研究性學習小組做了如下實驗：

①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如右圖所示）后，所得固體分離除去未反應的銅片，再經水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產生大量紅棕色氣體。

③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現渾濁。

④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{色。

⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。

為了解釋上述現象，學習小組通過查閱資料了解到。

a．銅與濃硫酸反應的不溶性副產物可能有：CuS、Cu₂S、Cu₂O、S等物質；

b．CuS和Cu₂S都能溶于熱的濃鹽酸；

c．Cu₂O能溶于氨水生成無色的[Cu（NH₃）₂]⁺，[Cu（（NH₃）₂⁺在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍色的[Cu（NH₃）₄]²⁺。

回答下列問題：

   （1）實驗結束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質有                       。

   （2）第②步操作要注意的問題是              ；對比①②兩步操作中的現象，你能得到的結論是              。

   （3）第③步操作中出現的沉淀是              ，請解釋出現這一現象的原因                                                。

   （4）寫出④步涉及的離子方程式                                  。

   （5）綜合分析銅與濃硫酸的反應，生成的不溶物是              。

   （6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請你分析利用上述實驗原理是否可行。若可行，請說明理由                                                。

若不可行，請設計更合理的實驗方案（用化學反應方程式表示）              。

32．(8分)下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，L為液體,I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：

(1) L的化學式為：_________________。

(2) F的化學式為：______________。

    (3) 寫出J受熱分解反應的化學方程式：______________________________。

(4) H和G之間反應的化學方程式為：______________________________。

33．（10分）硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃；設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200(體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示)，試完成下列各題：

(1) 1.00mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為        L

(2) 55L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?u>        L

(3) 用空氣氧化FeS₂產生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，SO₂的含量為      

(4) 設FeS₂氧化產生的氣體混合物為100L，其中O₂為aL，SO₂為bL。

① 寫出a和b的關系式

② 在右圖中畫出a和b的關系曲線(FeS₂氧化時，空氣過量20%)

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示