第一單元 集合與邏輯 推理與證明
本章知識結構
本章重點難點聚焦
重點：（1）與集合有關的基本概念和集合的“并”、“交”、“補”運算。
（2）全稱量詞、全稱命題、存在量詞、特稱命題等概念及應用。
（3）充分、必要、充要條件的意義，兩個命題充要條件的判斷。
（4）合情推理與演繹推理的概念和應用。
（5）直接證明與間接證明的基本方法。
難點：（1）有關集合的各個概念的含義以及這些概念之間的聯(lián)系。
（2）含有一個量詞的命題的否定。
（3）判斷充要條件時，區(qū)分命題條件和結論。
（4）運用合情推理與演繹推理解決問題。
（5）反證法的證明。
本章學習中注意的問題：
（1）在解答有關集合問題時，首先弄清代表元素，明確元素特點；當集合元素含有參數時，注意元素互異性；在集合運算中注意邊界點、臨界點及空集可能性。
（2）注意全稱命題，特稱命題的否定。
（3）研究充分條件，必要條件，充要條件時注意聯(lián)系命題，注意原命題與逆否命題的等價性。
（4）注意數形結合，分類討論，等價轉化等思想方法的運用。
本章高考分析及預測
（1）近幾年來，每年都有考查集合的題目，總體來說這部分試題有如下特點：一是基本題，難度不大;二是大都以選擇題、填空題形式出現(xiàn)，有時是解答題的一個步驟。對于集合的考查：一是考查對基本概念的認識和理解，二是對集合知識的應用。無論哪一種形式，都以其他基礎知識為載體，如方程（組）、不等式（組）的解集等。
（2）對于邏輯的考查主要考查四種形式的命題和充要條件，特別是充要條件，已經在許多省市的試卷中單獨出現(xiàn)，命題形式：一是原命題與逆否命題的等價性（含最簡單的反證法）;二是充要條件的判定。在考查基礎知識的同時，還考查命題轉換、推理能力和分析問題的能力以及一些數學思想方法的考查。
（3）推理在高考中雖然很少刻意去考查，但實際上對推理的考查無處不在，從近幾年的高考題來看，大部分題目主要考查命題轉換、邏輯分析和推理能力，證明是高考中�？嫉念}型之一，對于反證法很少單獨命題，但是運用反證法分析問題、進行證題思路的判斷經常用到，有獨到之處。
（4）預計在2009年的高考中，集合部分的試題還將以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，主要考查集合語言與集合思想的運用，考查以集合為背景的應用性、開放性問題，命題將構思巧妙、獨特新穎、解法靈活；而對于命題的考查與其它知識相結合，因此基本概念和技能一定要落實好。
§1.1 集合 集合間的基本關系
新課標要求
1、了解集合的含義，元素與集合的“屬于關系”。
2、能用自然語言、圖形語言、集合語言（列舉法或描述法）描述不同的具體問題。
3、理解集合之間的包含和相等的含義，能識別給定集合的子集。
4、在具體情景下，了解全集與空集的含義。
重點難點聚焦
重點：（1）集合的概念與表示。
（2）集合之間的基本關系。
難點：（1）集合元素的性質：確定性、互異性、無序性。
（2）元素與集合、集合與集合之間的關系以及符號
的應用。
（3）空集的特殊性。
高考分析及預測
集合是數學中最基本的概念之一，集合語言是現(xiàn)代數學的基本語言，因此集合的概念以及集合之間的關系是歷年高考的必考內容之一，本部分的考查一般有兩種形式：一是考查集合的相關概念，集合之間的關系，題型以選擇題、填空題為主；二是考查集合語言、集合思想的理解與應用，這多與其他知識融為一體，題型也是一般以選擇填空為主，單純的集合問題以解答題形式出出現(xiàn)的幾率較小，多是與函數、不等式等聯(lián)系。在復習中還要特別注意，新課標的中特別強調表達與描述同一問題的三種語言“自然語言、圖形語言、集合語言”之間的關系，因此要注意利用韋恩圖數軸函數圖象相結合的作用，另外集合新定義信息題在近幾年的命題中時有出現(xiàn)，注意研究。2009年是新課標命題第三年，預測在高考中部分會繼續(xù)保持穩(wěn)定難度不會太大，命題形式會更加靈活新穎。
提組設計
再現(xiàn)型題組
1、填空
（1）下列說法中①全中國的大胖子，②小于100的所有質數，③幸福中學高三1班同學，④2008年北京奧運會的所有比賽項目，
以上四個說法不能組成集合的是
（2）集合A=
,則實數k的取值范圍是
2、選擇
（1）設全集U=R,集合M=
,N=
則下列關系中正確的是（
）
A、M=N B、
C、
D、
（2）給出如下關系式①
②
,③
④
⑤
⑥{a}
{a},其中正確的是（
）
A、①②④⑤ B、②③④⑤ C、②④⑤ D、②④⑤⑥
鞏固型題組
3.2008年第29屆奧運會在北京召開，現(xiàn)在三個實數的集合，既可以表示為
，也可以表示為
，則
。
4.已知集合
，則A,B,C之間的關系是
。
A. 
B. 
C. 
D.
5.設P,Q為兩個非空集合，定義集合
，若
則
中元素的個數是
。
A. 9 B.
6.記函數
的定義域為A, 
的定義域為B.
（1）求A.
（2）若
，求實數a的取值范圍.
提高型題組
7.已知
，求實數x.
8.已知集合
。
（1）若
求實數m的取值范圍.
(2).若
求實數m的取值范圍.
（3）若
求實數m的取值范圍.
反饋型題組
9.（08年江西）定義集合運算
，則集合
的所有元素之和為（ ）。
A . 0 B
10.設集合
，則正確的是（ ）
11.（08福建）設集合A=
,B=
,那么“
”是“
”的
A.充分而不必要條件 B.必要而不充分條件
C.充要條件 D.既不充分也不必要條件
12.已知集合A=
只有一個元素，則a=
13.已知集合
，集合
。
（1）若
,求實數a的取值范圍；
（2）若
,求實數a的取值范圍；
（3）A、B能否相等？若能，求出a的值；若不能，試說明理由。
14.設A為實數集，滿足
,
,
(1)若
,求A;
(2)A能否為單元素集？若能把它求出來，若不能，說明理由；
（3）求證：若,則
15.已知集合
,集合
,
其中
,設全集I=R,欲使，求實數a的取值范圍。
§1.2集合的運算
新課標要求
（1）理解兩個集合的并集與交集的含義，會求兩個簡單集合的并集與交集。
（2）理解在給定集合中的一個子集的補集的含義。會求給定子集的補集。
（3）能使用韋恩圖表達集合的關系及運算。
重點難點聚焦
并集、交集、補集的含義，以及兩個集合之間并、交、補的運算
高考分析及對策
（1）以考查集合的并、交、補等運算為主，同時注重韋恩，數軸應用，求并、交、補等數形結合的思想的考查。
（2）本節(jié)在高考中常以選擇、填空題型考查，屬容易題。
題組設計
再現(xiàn)型題組
1.已知集合M=
則
為
A 
B 
C 
D
2 已知集合
,
,R是全集。
① 
② 
③
④
其中成立的是（ ）
A ①② B ③④ C ①②③ D ①②③④
鞏固形題組
3.設函數
的定義域M，函數
的定義域為N，求
（1）集合M，N
（2）集合,
4.（08湛江模擬）已知集合
，N為自然數集合，求
5.（07北京）已知集合
，
，若
，求a的取值范圍
提高型題租
6.（08廣東清遠）記函數的定義域為A，
，(a<1)的定義域為B
(1)求A
（2）若，求實數a的取值范圍
7.已知
,
且
求實數m的取值范圍
8.設全集是實數集R，
，
。
（1）當a=-4時，求
（2）若
，求實數a的取值范圍
反饋型題組
9.設全集U是實數集R，
,
,則圖中陰影部分所表示的集合是（
）
A. 
B.
C. 
D.
10.(08廣東興寧模擬)設數集
，
，M、N都是集合
的子集，如果把b-a叫做集合
的“長度”，那么集合的“長度”的最小值是
A. 
B. 
C. 
D. 
11.定義集合A*B=
,設
，
則集合A*B所有元素之和為
12.高三某班共有45人，摸底測驗數學20人得優(yōu)，語文15人得優(yōu)，兩門都不得優(yōu)20人，則兩門都得優(yōu)的人數
13.已知集合
，
（1）若,求實數a的取值范圍
(2)當a取使不等式
恒成立的最小值時，求
§1.3命題、基本邏輯連接詞與量詞
新課標要求：
1.了解命題及逆命題、否命題與逆否命題
2.了解邏輯連結詞“或”“且”“非”的含義。
3.理解全程量詞與存在量詞的意義。
4.能正確地對含有一個量詞的命題進行否定。
5.學會運用等價轉化思想進行推理。
重點難點聚焦：
本節(jié)內容的重點是有關命題的概念及四種命題間的相互關系；邏輯聯(lián)結詞的含義及命題真假的判定；全稱量詞與存在量詞的有關概念。
本節(jié)內容的難點：是對含有一個量詞的命題的否定，含有邏輯聯(lián)結詞的命題的真假的判斷，以上是重點突破的內容。
高考分析及預測：
1.考查命題轉化，邏輯推理能力和分析問題，解決問題的能力。多以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。
2.全稱量詞與存在量詞作為新增內容，很有可能在選擇題，填空中出現(xiàn)。
題組設計
再現(xiàn)型題組：
1. 分別指出由下列命題構成的“
”，“
”“
”形式的命題的真假。
（1）p: 
, q: 
（2）p:1是奇數，q:1是質數
（3）p: 
q: 
（4）p: 
q:27不是質數
（5）p:不等式
的解集是
q:不等式的解集是
2. 寫出下列命題的否定，并判斷命題的否定的真假，指出命題的否定屬于全稱命題還是特稱命題：
（1）所有的有理數是實數。
（2）有的三角形是直角三角形
（3）每個二次函數的圖像都與Y軸相交
（4）
鞏固型題組
3. 如果命題“”是真命題，命題“ ”是假命題，那么（）
（A）命題p和命題q都是假命題
(B) 命題p和命題q都是真命題
(C) 命題p和命題非q真值不同
(D) 命題p和命題非q真值相同
4.已知
，設命題p:函數
在R上單調遞增；命題q:不等式
對
恒成立，若p且q為假，p或q為真，求a的取值范圍。
提高型題組
5設P:關于x的不等式
的解集是
,Q:函數
的定義域為R，如果P和Q有且僅有一個正確，求a的取值范圍.
6（2007年江蘇統(tǒng)考）下列命題中不正確的是（）
A. 
,有
是等差數列
B. 
，使是等差數列
C. 
，有是等差數列
D. 
，使是等差數列
反饋型題組：
7. 已知命題p: ，
則（ ）
A. 
: 
B. :
C. : 
D. :
8. 命題“存在
，使
”的否命題是（）
A.存在，使
>0
B. 不存在，使>0
C.對于任意都有
D. 對于任意都有>0
9. 命題“若ab=0，則a=0或b=
A.若
,則
或
B. 若或,則
C. 若,則且
D. 若且,則
10. 命題p:不等式
的解集為
，命題q:“A=B”是“sinA=sinB”成立的必要非充分條件，則（ ）
A．p真q假 B.“p且q”為真
C. “p或q”為假 D.p假q真
11. 與命題
“若
，則
”等價的命題是（）
A. 若
，則
B. 若，則
C若 則
D. 若則
12. 如果命題“
”為假命題，則（
）
A.p、q.均為真命題
B. p、q.均為假題
C..p、q.中至少有一個為真命題
D .p、q.中至多有一個為真命題
13. 已知命題p: 
，q: ，且 “p且q”與“非p”同時為假命題，求x的值。
§1.4充分條件，必要條件與四種命題
新課標要求
1.本節(jié)涉及到的主要基礎知識
（1）了解命題及其逆命題，否命題，逆否命題
（2）理解充分條件，必要條件與充要條件的意義，會分析四種命題的相互關系
2.常用的數學思想方法
演繹法，特例法，轉化思想法
3.主要能力
運算能力和邏輯思維能力
重點難點聚焦
本節(jié)重點難點是四種命題的等價轉化和充分條件，必要條件，充要條件的判斷
高考分析和預測
近幾年的高考命題中，命題成立的充分，必要及充要條件的求解和判斷問題；四種命題的關系已成為高考命題的首選素材。一方面這類問題具有很深廣的開放性，另一方面命題的空間廣闊，可與多個知識點進行交匯，命題素材隨處可見。
題組設計
再現(xiàn)型題組
1.分別寫出下列命題的逆命題、否命題、逆否命題，并判斷它們的真假。
（1）若
，則方程
有實根；
（2）若
，則
或
；
（3）若
，則
全為零
2.在下列各題中，判斷A是B的什么條件，并說明理由
（1）A: 
方程
有實根；
（2）A:圓
與直線
相切，B：
鞏固型題組
3.已知
：
，且是
的必要而不充分條件，求實數m的取值范圍。
4.下列命題：（1）“若xy=0則x,y中至少有一個為零”的否命題（2）
面積不相等的三角形不全等，（3）“若
，則
有實根”的逆否命題，（4）
是方程
表示直線的充分不必要條件，其中真命題有
提高型題組
5.分別寫出下列命題的逆命題，否命題，逆否命題，命題的否定，并判斷它們的真假：
（1）若
，則方程有實根；
（2）若都是奇數，則
是偶數；
（3）若
，則
或
；
（4）若，則全為0.
6.已知拋物線C: 
和點A（3，0），B(0,3).求證：拋物線C與線段AB有兩個不同的交點的充要條件是
反饋型題組
7（2007重慶）命題“若
，則
”的逆否命題是（
）
A.若
，則
，或
B.若，則
C.若 安徽省合肥市潤安公學08-09學年高三上學期期中考試 化學試卷 所需相對原子量：P=31 Ag=108 Cl=35.5
，或
，則
D.若
北京市朝陽區(qū)2008～2009學年度高三年級第一學期期中統(tǒng)練
化 學 試 卷 2008．11
（考試時間100分鐘；滿分100分）
成績
注意事項：（1）請將學校、班級、姓名用鋼筆或圓珠筆寫在密封線內。
（2）請將選擇題答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷必須用鋼筆或圓珠筆做答。
第Ⅰ卷 （選擇題 共40分）
可能用到的相對原子質量： H
1．從硫酸工業(yè)綜合經濟效益出發(fā)，下列做法合理的是 （ ）
①對硫酸工業(yè)生產中產生的廢氣、廢渣、廢液實行綜合利用
②充分利用硫酸工業(yè)生產中的“廢熱”
③硫酸工廠應建在人口稠密的居民區(qū)
A．①② B．②③ C．①③ D．①
2．下列敘述與膠體知識無關的是 （ ）
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．醫(yī)學上利用血清的紙上電泳進行某些疾病的診斷
C．光束通過燒杯中的氫氧化鐵膠體時，從側面可以看到光亮的通路
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體
3．下列有關晶體的敘述正確的是 （ ）
A．離子晶體中一定存在金屬陽離子
B．原子晶體中只存在非極性鍵
C．金屬晶體容易導電，是因為其中存在自由電子
D．干冰氣化時，共價鍵被破壞
4．下表欄目中所列舉的物質，符合其分類標準的是 （ ）
序號
分類標準
物 質
A
在水溶液中完全電離
HI CH3COOH Ba(OH)2
B
能發(fā)生丁達爾效應
淀粉液 霧 紅寶石
C
可溶性鹽
純堿 膽礬 重晶石
D
固態(tài)時含有氫鍵的物質
H2O HF HCl
5．下列有關說法中，錯誤的是 （ ）
A．NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B．在SiO2晶體中，一個Si原子周圍有4個Si-O鍵
C．三種烷烴的沸點高低：丙烷＞丁烷＞異丁烷
 |
D．甲基的電子式為：
6．下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O 
Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋ H+ === CO2↑＋H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2++H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu === Fe2+＋Cu2+
7．某學生欲完成2HCl + 2Ag = 2AgCl↓ + H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ）
 |
8．下列物質所含的化學鍵類型完全相同，且晶體熔化時克服的作用力也相同的一組是
A．二氧化硅與干冰 B．氯化銨與氯化鈉
C．過氧化鈉與過氧化氫 D．金剛石與晶體硅
9．“西氣東輸”工程使東部地區(qū)的居民告別了管道煤氣用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，天然氣的主要成分是CH4，它們燃燒的熱化學方程式分別為：
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l)； △H = -571.6 kJ/mol
2CO(g) + O2(g)== CO2(g)； △H = -566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890.31 kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上可獲得的熱量，后者大約是前者的 （ ）
A．1.3倍 B．1.6倍 C．3.1倍 D．0.8倍
10．用惰性電極電解下列物質的稀溶液一段時間后，溶液的pH升高的是 （ ）
A．CuSO4 B．H2SO
11．關于中和熱的說法正確的是 （ ）
A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量
B．1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH = 57.3 kJ/mol
12．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：
2KClO3+H 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列說法不正確的是 （ ）
A．CO2是氧化產物
B．H
C．H
D．ClO2做水處理劑時，利用了其強氧化性
13．下列物質制備方案中，原料選擇最佳的是 （ ）
制備物質
藥 品
A
氫氧化鋁
氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液
B
硫酸亞鐵
過量鐵屑、稀硫酸
C
硫酸銅
銅、濃硫酸
D
氫氣
鋅粒、濃鹽酸
14．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是 （ ）
A．CH3COO-、SO42-、CO32- B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、HCO3-
15．下列實驗設計、操作或分析合理的是 （ ）
①完成中和熱測定的實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質攪拌棒代替
②在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④為檢驗溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液
A．②③ B．①③ C．①② D．②④
16．下列各組物質，用一種試劑無法區(qū)別的是 （ ）
A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D．四種白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
17．某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是 （ ）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8 mol
18．下列溶液混合發(fā)生反應，其離子方程式為Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液和過量的NaOH溶液
B．Ca(HCO3)2溶液和過量的Ba(OH)2溶液
C．Ca(HCO3)2溶液和過量的Ca(OH)2溶液
D．過量的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
19．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的氯元素物質的量之比是11┱3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質的量之比是 （ ）
A．1┱1 B．1┱2
C．1┱3 D．2┱1
20．按圖甲裝置進行實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述不正確的是 （ ）
 |
A．E表示反應生成銅的物質的量
B．E表示反應消耗水的物質的量
C．F表示反應生成氧氣的物質的量
D．F表示反應生成硫酸的物質的量
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
21．（5分）完成并配平并完成下列反應方程式：
KMnO4+ HCl
= KCl + MnCl2 + Cl2
↑+ （_______）
該反應的氧化劑是 。
22．（6分）某同學測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)結晶水含量的實驗步驟如下：
①研磨
②稱量空坩堝質量為
③稱量坩堝和硫酸銅晶體的質量為
④將盛有晶體的坩堝放在泥三角上用酒精燈加熱至樣品完全變成白色，且不再有水蒸氣逸出，其間不斷用玻璃棒攪拌
⑤將坩堝放在干燥器中冷卻至室溫
⑥稱量冷卻后的坩堝和無水硫酸銅的質量
⑦重復④～⑥操作，到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過
⑧計算晶體中x的值
請回答：
（1）步驟⑤中使用干燥器的目的是 。
（2）根據該同學的實驗數據，計算x = （結果精確到0.1）。若該測定結果偏高，原因可能是 (填一種即可)。
23．（7分）工業(yè)上用接觸法制硫酸，請回答下列問題：
（1）在接觸室中生成SO3反應條件的選擇，能用勒夏特列原理解釋的是______。
A．用V2O5作催化劑 B．溫度為
C．常壓 D．O2過量
（2）在硫酸工業(yè)尾氣中含有少量SO2，可用氨水吸收，該反應的離子方程式是
。
（3）現(xiàn)有含F(xiàn)eS2 30％的黃鐵礦100 t，如果在煅燒過程中，F(xiàn)eS2損失了9％，則可生產質量分數為98％的硫酸多少t ?（寫出計算步驟）
24．（10分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，其分子中氮原子最外層滿足8 電子穩(wěn)定結構。
（1）肼的電子式為 ；晶體類型是 。
（2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。
該電池放電時，正極的電極反應式是 。
（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，
。
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。該反應的離子方程式是
。
25．（12分）按右圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。
請回答：
（1）Zn為 極，其電極反應式為 。
（2）接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是
。
（3）上圖中通過膈膜的SO42-向 （填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象 。
（4）常溫下當Zn極質量減少
26．（8分）將x mL 1 mol/L鹽酸和y mL一定濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，當加入30 mL鹽酸時測得溫度最高，部分數據如下。（實驗中始終保持兩種溶液體積之和為50 mL ）
溫度 / ℃
20.0
22.7
25.4
28.1
24.0
20.0
鹽酸 /mL
0
10
20
30
40
50
請回答：
（1）反應前鹽酸的溫度為 ℃。
（2）該實驗所需要的玻璃儀器有量筒、環(huán)型玻璃攪拌棒、 和 。
（3）NaOH溶液的濃度是 。
（4）若鹽酸和NaOH溶液的密度均為
則中和熱△H = （計算公式：Q?cm△t，計算結果保留整數）。
27．（12分）某化學興趣小組的同學，欲通過實驗驗證無水乙二酸受熱分解產物為CO2、CO、H2O，設計了一套如下圖所示的實驗裝置。
（已知：①乙二酸熔點
②能溶于水和乙醇；
③H
請回答：
（1）各裝置的連接順序為：C→ → → →E。
（2）裝置中能證明分解產物中有H2O的現(xiàn)象是 ；
證明分解產物中有CO的現(xiàn)象
。
（3）本實驗方案有不妥之處，請敘述改進的方案
。
（4）實驗結束后，裝置B中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡述檢驗紅色固體中含有Cu2O的實驗方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）。
。
北京市朝陽區(qū)2008～2009學年度高三年級第一學期期中統(tǒng)練
山東省泰安市2008―2009學年度第一學期高三期中考試
化學試題
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。
相對原子質量：H 1 Li 7 Be
S 32 Cl35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（選擇題共 46分）
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。
3．考試結束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。
本卷共18題。1―8題每小題2分，9―18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。
1．2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，
并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。
下列有關說法正確的是
A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
C．用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑
D．金屬銦的應用前景廣闊，被譽為“21世紀金屬”
2．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是
A．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到金屬鎂
B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向
D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
3．用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是
X
Y
Z
A
甘油
化合物
純凈物
B
膠體
分散系
混合物
C
電解質
離子化合物
化合物
D
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
4．下列表述正確的是
①普通玻璃與鋼化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同
②光導纖維導電能力很強，是非常好的通訊材料
③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
④氧化鈷加入到普通玻璃中可制成紅色玻璃
⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
5．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是
A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產物能溶于濃硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
6．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度得實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。
下列關于物質甲、乙的判斷正確的是
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水
7．對相同狀況下的
A．若質量相等，則質子數相等
B．若原子數相等，則中子數相等
C．若分子數相等，則體積相等
D．若體積相等，則密度相等
8．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：
①Cu與HNO3 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
9．下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是
A．
B．
C．標準狀況下
D．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數
10．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是
A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、CO32-、Cl-
C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl-
11．下列反應的離子方程式表達正確的是
A．硫酸亞鐵溶液(酸性)中加入過氧化氫 4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
12?下圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數之和是A的4倍。則下列推斷正確的是
A．A、B、C三者均為非金屬元素
B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物
C．A、B、C三者核電荷數之和為32
D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定
13．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3。則下列關系正確的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是
A．SO2 B．Fe2+
C．Fe3+ D．NO3-
15．在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO的物質的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為
A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol
16．將
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變
B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色
C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5∶1
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
17．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：
其中試劑1、2、4分別為
A．氯化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
B．氯化鋇溶液 稀硝酸 硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
D．硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 稀硝酸
18．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝 D．CuO沒有全部被還原
第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）
注意事項：
1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。
2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
第Ⅱ卷共6個小題。
19．（7分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是 。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是 ；
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是 （填序號，下同）；
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
20．（10分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。
請回答相關問題：
(1) 圖1分液漏斗中裝的液體是 ；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是 ；
（3）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點是① ，② ；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4，產生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕。
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是；
②方案2中甲物質可以是（填字母序號）；
a．CuO b．CuCO3
c．CaCO3 d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件） 。
21．（8分）汶川發(fā)生特大地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。
請回答下列相關問題：
（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為 ；
（2）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為 ；
（3）過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是 （填序號）；
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液
（4）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當1 mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數是 。
22．（10分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和。A元素最外層電子數為次外層電子數的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。
試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；
（2）C的元素名稱是 ；
（3）D元素離子的結構示意圖為 ；
（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的電子式為 ，B2E4的結構式為 。
23．（8分）根據X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關問題：
信息1：上述四種元素均為短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。
（1）根據信息1，X一定不是 （填序號）；
A．氫 B．碳
C．氧 D．硫
信息2：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。
（2）這四種元素中是否有一種是鋁元素 （填“是”或“否”）；
信息3：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（3）生成白色沉淀物的化學式為 ；
信息4：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的化學式為 。
24．（11分）
右圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。
回答下列問題：
（1）在反應②中，每生成
（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是 ；
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是 ；
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成。則A過量時反應①的化學方程式是 。
1、按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（ ）
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的pH
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
2、某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為
A．放電時CO32―向正極移動
B．該電池正極反應為：4OH―=2H2O+O2↑+4e―
C．該電池負極反應為：H2+CO32―=H2O+CO2+2e―
D．當電路中通過a mol電子時，則該電池理論上可供應18ag水蒸氣
3、目前科學家已經開發(fā)的便攜式固體氧化物燃料電池，它以烷烴氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)幾小時甚至幾十小時輸出50W的電力。這種電池一極通入空氣，另一極通入烷烴氣體，電解質是固態(tài)氧化物，該固體氧化物在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，假設該烷烴使用的是甲烷，下列對該燃料電池敘述正確的是：
A、在熔融電解質中，O2-由負極移向正極
B、負極的電極反應方程式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
C、電路中每流過1mol電子，約有
D、通甲烷的電極為電池正極
4、近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H+）作溶劑。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是 （ ）
A．乙醇在電池的負極上參加反應
B．1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D．電池正極的電極反應為4H++O2+4e―→2H2O
5、在理論上不能用于設計原電池的化學反應是 （ ）
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 
2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0
6、以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的Na2SO4溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質的量為 （ ）
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
7、用石墨作電極電解AlCl3溶液時，下列圖象合理的是
8、關于如圖所示裝置的敘述正確的是（ ）
A．電流由鋅經導線流向鉑，電子由銅經導線流向碳棒
B．碳棒是正極，銅片是陽極
C．鋅片的質量逐漸減少，鉑片的質量逐漸增加
D．鋅片上發(fā)生還原反應，碳棒上發(fā)生氧化反應
9、關于如圖所示裝置的敘述中正確的是
A．若僅閉合K2，鐵電極上發(fā)生氧化反應
B．若僅閉合K2，炭極附近溶液變紅
C．若僅閉合K1，電流由炭極沿導線流向鐵極
D．若僅閉合K1，鐵為陰極，炭為陽極
|
③如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，一段時間后（兩玻璃管中液面脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：C(I)的電極名稱是________（填寫正極或負極）；電極反應式是：_______________________；C(II)的電極反應式是____________________________________。
3.1 研究的內容框架
讀圖，已知①②③為該地二分二至日正午太陽位置，太陽位于①②③位置時，北京時間為12時20分。北極星到天頂的弧度為51°。據此完成1～3題。
右圖中．大圓是某一日地球上的一個晨昏圈．直線代表經線．當國際標準時間為10：00時．Y地(700S)正值正午.回答4-5兩題
6、讀北京、南京、哈爾濱和�？谒某鞘袣鉁啬曜兓�圖。根據圖中信息判斷，北京、南京、哈爾濱和�？谒某鞘袑臍鉁啬曜兓�分別是( ) 
7、右圖為“等溫線分布圖”(a＜b＜c)，下列現(xiàn)象可信的是（
）
8、反映大陸氣溫年較差和海洋氣溫日較差的曲線分別是
下圖中甲是我國東部河流某河段示意圖，乙是EF河段河床示意圖，丙是河流A、B兩水文站測得的水位變化圖。完成10－11題。
本卷共4個題，共160分。
