3．根據(jù)某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置。如：

　　 (1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。

　　 (2)由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。

　　 (3)由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。

　　 (4)由加氫后碳的骨架，可確定“C═C”或“C≡C”的位置。

2．根據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)。如-CHO--2Ag--Cu₂O；

　　 2-OH--H₂；2-COOHCO₂；-COOHCO₂

1．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水褐色的物質(zhì)含有“C═C”或“C≡C”；

　　 能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質(zhì)含有“-OH”或“-COOH”；能與碳酸鈉溶液作用的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。

2．烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質(zhì)

類別	通式	官能團	代表物	分子結(jié)構(gòu)結(jié)點	主要化學性質(zhì)
鹵代烴	R-X	-X	C2H5Br	鹵素原子直接與烴基結(jié)合	1.與NaOH溶液共熱發(fā)生取代反應 2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應
醇	R-OH	-OH	C2H5OH	羥基直接與鏈烴基結(jié)合，-O-H及C-O均有極性	1.跟活潑金屬反應產(chǎn)生H2 2.跟氫鹵酸反應生成鹵代烴 3.脫水反應 　140℃分子間脫水成醚 　170℃分子內(nèi)脫水生成烯 4.催化氧化為醛 5.與羧酸及無機含氧酸反應生成酯
酚		-OH		-OH直接與苯環(huán)上的碳相連	1.弱酸性 2.與濃溴水發(fā)生取代反應 3.遇FeCl3呈紫色
醛				有極性和不飽和性	1.與H2加成為醇 2.被氧化劑氧化為酸(如Ag(NH3)+、Cu(OH)2、O2等)
羧酸				受羧基影響，O-H能電離出H+	1.具有酸的通性 2.酯化反應
酯				分子中RCO-和-OR′之間的C-O鍵易斷裂	發(fā)生水解反應生成羧酸和醇

1．各類烴的代表物的結(jié)構(gòu)、特性

	烷烴	烯烴	炔烴	苯及同系物
代表物結(jié)構(gòu)式			H-C≡C-H
碳碳鍵長(×10-10m)	1.54	1.33	1.20	1.40
鍵　 角	109°28′	約120°	180°	120°
分子形狀	正四面體	平面型	直線型	平面六邊形
主要化學性質(zhì)	光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色	跟X2、H2、HX、H2O的加成，易被氧化；可加聚	跟X2、H2、HX加成；易被氧化	跟H2加成；Fe催化下的鹵代；硝化、碘化反應

2．寫出有關(guān)的化學方程式：

　　 A與B________________________________；C與D_______________________________；E 與無水硫酸銅______________________________；F與Mg______________________________；F與Mg的反應產(chǎn)物與水______________________________。

　　 [解析]　 “該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH₃，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N₂。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲�。�然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(固、液、不加熱)及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。

　　 [解答]　 1．A．濃氨水；B．氧化鈣；C．氨氣；D．氧化銅；E．水；F．氮氣。2．(略)

　　 [例3]　 Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu。 現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最 簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O。

　　 [解析]　 Cu₂O是堿性氧化物，一定可以跟稀硫酸反應，Cu⁺進入溶液后又可自發(fā) 生成Cu²⁺和Cu，Cu²⁺在水溶液中呈藍色，而Cu不跟稀硫酸反應。因此可以設想 ，若CuO被H₂還原的產(chǎn)物全部是Cu，將其放入稀H₂SO₄中，無變化；若紅色產(chǎn)物中含有 Cu₂O，將其放入稀H₂SO₄中，溶液會變成藍色。

運用已學過的知識分析其它試劑是否可用，如濃H₂SO₄、濃HNO₃、稀HNO₃，因 為它們都有較強的氧化性，不論紅色產(chǎn)物是Cu還是Cu和Cu₂O的混合物，將其分別放入這3 種酸中均被氧化為Cu²⁺，無法檢驗是否存在Cu₂O。FeCl₃溶液中的Fe³⁺也 能將Cu氧化為Cu²⁺，也無法檢驗。而pH試紙則不能用。所以檢驗方法是取少量該紅色 物質(zhì)放入稀H₂SO₄中，振蕩，若溶液變?yōu)樗{色，說明產(chǎn)物中有Cu₂O；若溶液不變色， 說明產(chǎn)物中無Cu₂O。

1．寫出A-F的物質(zhì)名稱：

　　 A________________，B________________，C________________ ，D________________，E________________，F(xiàn)________________。

2．訓練發(fā)散思維以增強實驗設計能力，提高信息遷移水平

　　 實驗方案的設計往往有許多途徑。為了適應中學生的知識能力水平，中學課本中的某些 實驗可能不是最優(yōu)的方案。所以在實驗復習中要根據(jù)實驗原理來設計實驗步驟和裝置，掌握 一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設計的實驗儀器簡單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等，培養(yǎng)和增強實驗設計能力和創(chuàng)造性思維能力。近年來，實驗題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中(主要是中學課本 沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等)，結(jié)合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實驗試題情境新穎、設問巧妙、鋪墊得當、知識新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確實將一些基礎扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質(zhì)好的考生選撥出來。所以，新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向。

試題枚舉

　　 [例1]　 某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物 之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。

　　 [解析]　 有關(guān)反應的方程式為：

　　 ①2KNO₃2KNO₂+O₂↑　　 ②2Pb(NO₃)₂2PbO+4NO₂+O₂↑

　　 比較反應式①和②，其不同之處是②中除生成O₂外，還生成了NO₂。這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果。一方面NO₂稀釋了O₂，O₂僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O₂的 含量相近，因而此處O₂不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO₂本身也能使帶火星的 木條復燃。因為NO₂受熱能放出O₂：2NO₂2NO+O₂。分析到此， 問題便一清二楚。

　　 [答案]　 上述實驗及結(jié)論在科學上是錯誤的。由于NO₂干擾了O₂的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO₂后再檢驗之。

　　 [例2]　 研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：

　　 A-F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氮水 、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫 氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。

　　 實驗現(xiàn)象：

　　 (1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

　　 (2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

　 　(3)點燃的鎂條伸入無色無味的F中。鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色 物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

1．實驗復習必須集中和分散相結(jié)合，提高重要實驗的復現(xiàn)率

　　 “集中”，就是集中復習實驗的基本操作和技能，集中復習一些綜合性的實驗專題，集中歸納總結(jié)實驗知識。而“分散”則是指一些性質(zhì)實驗、制法實驗、驗證或探索性實驗等應分散到元素化合物、有機物、基本理論等的復習過程中去。通過實驗，進一步理解元素化合物等知識，進一步理解相關(guān)的實驗原理，提高運用實驗手段解決化學問題的能力，節(jié)省復習時間，提高考試成績。

4．各部分知識與技能綜合的實驗設計題

　　 近幾年在高考化學試題的Ⅱ卷，設置一道大的化學實驗題，這些大題的特點是把一些分 散的實驗綜合起來，形成一個整體的實驗題；或者是某些與基本操作、技能或典型實驗有關(guān)而又易被忽略的重要細節(jié)的試題，主要以教材內(nèi)容為主進行不同的分解與綜合，以達到新的境地。