Question

7．我國部分城市已經開始使用二甲醚作為公交車的燃料，成為柴油的補充或替代品，有效解決了公交車冒黑煙的問題．二甲醚燃燒的化學方程式可表示為：C₂H₆O（二甲醚）+yO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．請通過計算回答：
（1）y=3．
（2）23g二甲醚充分燃燒能生成多少克二氧化碳？（寫出計算過程）
（3）某研究小組將一定量的二甲醚和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表：

物質	二甲醚	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	4.4	5.4	a

分析表中數(shù)據可得：①表中a的值為2.8；②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為2C₂H₆O+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 （1）根據反應前后原子個數(shù)相等可推得y的數(shù)值；
（2）根據化學方程式和已知量，可求得二氧化碳的質量；
（3）根據質量守恒定律以及化學方程式的有關寫法分析解答；

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知反應前后各元素原子的個數(shù)不變，反應前碳、氫、氧原子的個數(shù)分別是2、6、（1+2y），反應后碳、氫、氧原子的個數(shù)分別是2、6、7；故有1+2y=7，則y=3，；
（2）設23g二甲醚充分燃燒能生成CO₂的質量為x
C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
46                          88
23g                          x
$\frac{46}{23g}=\frac{88}{x}$
x=44g
（3）①由于反應前后各物質的質量總和相等，所以有4.6g+8.0g=4.4g+5.4g+a，固有a=2.8g；
②根據反應物生成物的情況以及化學方程式的有關書寫規(guī)則可知該反應的方程式為：2C₂H₆O+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO；
故答案為：（1）3； （2）答：23g二甲醚充分燃燒能生成44 g CO₂． （3）①2.8；②2C₂H₆O+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO₂+6H₂O+2CO；

點評 本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律及對化學方程式的有關計算，從而培養(yǎng)學生的理解能力和應用能力．