17．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO₂)(標(biāo)況)

2.24L

3.36L

3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量                    

D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

18．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³ mol^－1。下列敘述中正確的是（    ）

    A．1 L 0.1 mol/L的FeCl₃溶液中，H^＋的數(shù)目約為6.02×10¹⁵

    B．125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有S原子數(shù)目約為6.02×10²³

    C．7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×10²²

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子個數(shù)約為(1/22.4)×6.02×10²²

19．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c

C.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂>T₁

D.b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3

20．常溫下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH^-）/C（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（   ）

A．0.1mol/L該一元酸溶液中水電離出的C（H⁺）=10^-10mol/L

B．0.1mol/L該一元酸溶液中C（H⁺）+C（A^-）=0.1mol/L

C．0.1mol/L該一元酸溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C（A^-）>C(Na⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．將NaA溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

第II卷　非選擇題（共80分）

21.(11分)現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：

試劑1                  ；試劑4               。

（2）操作②需要用到的儀器和用品除玻璃棒和鐵架臺（帶鐵圈）外，還有      　         。

（3）加入過量試劑3的目的是                                  。

（4）確認(rèn)試劑3過量的操作是                                               。

（5）在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④步驟是                。（填操作名稱）

22.（10分）向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)（1）：在2支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在①號瓶中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表1）

加入藥品

不加硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液

加少量硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時間）

草酸褪色很慢（30s）

草酸褪色很快（2s）

實(shí)驗(yàn)（2）：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號

①號試管

②號試管

   褪色時間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實(shí)驗(yàn)（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

90 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1）       該研究性學(xué)習(xí)小組提出猜想與假設(shè)的理論依據(jù)是（從化學(xué)反應(yīng)原理的角度作答）：          

                                                    。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫     法；

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）對應(yīng)的假設(shè)是                                                    ；

實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是                                                 。

（4）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是                                               

                                                                        ；

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式：

                                                                     。

23. (10分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)    鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                            

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡圖畫出未完成的實(shí)

驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

 (4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，

過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe³⁺的操作方法:                                        

 (5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，某學(xué)生由此得出結(jié)論說還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素，你認(rèn)為該結(jié)論合理嗎？原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)

24．（10分）硅是地球最豐富的元素之一，生產(chǎn)光譜純的半導(dǎo)體材料硅的流程如下：

（1）生產(chǎn)過程中先將石英砂粉碎后和焦炭混合，粉碎的目的是                          ，制備粗硅的反應(yīng)方程式是                                       ，該反應(yīng)        （填“能”或“不能”）說明C的非金屬性比Si強(qiáng)。

（2）為得到硅，粗硅與HCl反應(yīng)生成化合物A，A中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.66%，寫出A的分子式          。

（3）粗硅與HCl反應(yīng)后得到的液態(tài)A中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純。其提純方法為             。

（4）由A得到高純硅的化學(xué)方程式是                                      。

25．（10分）地球上石油資源日益匱乏，尋找新能源和研制新的液體燃料已成為目前世界的當(dāng)務(wù)之急。用 CO 和 H₂ 作為原料合成甲醇的反應(yīng)就受到了人們的青睞。該反應(yīng)是在高溫、高壓條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)： CO ( g ) + 2 H₂ ( g )  CH₃OH ( g )。

（1）今在溫度為 736 K的條件下，把2 mol H₂ 和1 mol CO壓入一個體積為10 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率α ＝ 0.45。計(jì)算該反應(yīng)在 736 K 時的平衡常數(shù)K_c和平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是多大？（寫出計(jì)算過程）     

（2）利用甲醇、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池是一種高效低污染的新型電池。該電池的總反應(yīng)為4KOH+2CH₃OH+3O₂ = 2K₂CO₃ + 6H₂O，該電池的正極電極反應(yīng)式為                     ；在電解質(zhì)溶液中，OH^-離子向             極移動。

26．（9分）常溫下，向25mL0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 H₂B溶液，曲線如下圖所示，a>12.5。回答下列問題：

（1）Na₂B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_________________。

A．c (B^2? ) + c (HB^? ) + c (H₂B) = 0.1 mol/L

B．c (Na⁺ ) + c (OH^? ) = c (H⁺) + c (HB^? )

C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^? ) + c (HB^? ) + 2c (B^{2 ?} )

D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2? ) + 2c (HB^? )

 （3）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

五、（本題包括1小題共10分）

27.（10分）某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H₂的燃燒熱如下：

物質(zhì)

甲

乙

CO

H₂

燃燒熱/kJ?mol^-1

1366

5518

283

286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O₂中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如右圖。試求：

⑴ 乙的相對分子質(zhì)量Mr(乙)            ；

⑵ 160g由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油

在347.2LO₂中恰好完全燃燒，得492.8L氣體，冷卻到室溫時，還剩余224L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。由此可求得混合物中C、H、O的原子個數(shù)比                          。

甲、乙的分子式為：甲               ；乙               。

⑶1mol由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃燒，放出熱量2876kJ?mol^-1，則反應(yīng)中生成CO     mol。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌�只能選做一題，28小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”試題，29小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”試題。）

28. （10分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價化合物。

（1）A的分子式為                 。在A的結(jié)構(gòu)簡式中虛線框內(nèi)的結(jié)構(gòu)名稱為                                。

（2）寫出C跟碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

（3）C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有       種。

（4）某類有機(jī)物，屬于C的同分異構(gòu)體，分子中有苯環(huán)且苯環(huán)上連有三個取代基。寫出這類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式                 ，其中含氧官能團(tuán)的名稱                   。

29.（10分）

（1）化學(xué)式為AB型物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣，下列圖示為晶體結(jié)構(gòu)中的部分結(jié)構(gòu)單元，其中最有可能為分子晶體的是                       （填序號）。

①a點(diǎn)表示的氫化物的化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比b點(diǎn)高，是因?yàn)?                 

                                  ，上圖中右圖表示a晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，圖示中每個a分子與其它a分子形成空間        形；N個a分子中含有氫鍵           個。氫鍵的形成使其固態(tài)a的密度比液態(tài)a         。實(shí)驗(yàn)測得固態(tài)a中氫鍵的作用能為18.8 KJ/mol，而固態(tài)a熔化熱為5.0KJ/mol，說明                                        。

②d點(diǎn)表示的氫化物的化學(xué)式為            ，它屬于         分子（填極性或非極性）。

2007―2008學(xué)年度第一學(xué)期高三調(diào)研考試

化學(xué)試題評分建議

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

A

C

B

B

A

D

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

BD

CD

C

B

AD

C

BD

C

D

C

21. (11分)

（1）氯化鋇或硝酸鋇溶液（1分）；硝酸溶液（1分）.

注意：寫化學(xué)式不給分，未標(biāo)明“溶液”二字不扣分

（2）燒杯、漏斗、濾紙（2分），

注意：多答出洗滌用的“膠頭滴管”不扣分，其他漏一項(xiàng)錯一項(xiàng)扣1分，扣完為止

(3)除去溶液中過量的Ba²⁺、Ag⁺（2分）；

注意：Ba²⁺、Ag⁺全答出才給分，只答出一種離子不給分

(4) 向靜置后的上層清液（1分）中滴加碳酸鈉溶液(1分)，若無白色沉淀生成，說明試劑3碳酸鈉溶液已經(jīng)加入過量（1分）

或：取靜置后的少量上層清液（1分）于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液(1分)，若無白色沉淀生成，說明試劑3碳酸鈉溶液已經(jīng)加入過量（1分）

注意：緊扣三個得分點(diǎn)“上層清液”“碳酸鈉”和“無白色沉淀……加入過量”

（5）蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾（2分）

注意：未答出“過濾”不扣分，答“蒸發(fā)濃縮”“冷卻結(jié)晶”也給分.

22. (10分)（1）溫度、濃度、催化劑等因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率(2分)。

注意：未答全“溫度、濃度、催化劑”扣1分.

（2）對照（對比）實(shí)驗(yàn)法(1分)

（2）假設(shè)1  反應(yīng)產(chǎn)物中的Mn²⁺可能是反應(yīng)的催化劑(1分)；

結(jié)論：Mn²⁺在反應(yīng)中起到催化劑的作用(1分)，加快了反應(yīng)速率，假設(shè)1成立(1分)。

注意：結(jié)論分兩部分給分

（3）由表2和表3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響。加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)(1分)，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，褪色速率變快(1分)。

注意：扣兩個得分點(diǎn)：“少量硫酸能加快反應(yīng)速率”，“ 大量硫酸減慢反應(yīng)速率”各1分

（4）5 H₂C₂O₄＋2MnO₄^―＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O(2分)

  注意：方程式未配平不給分，寫化學(xué)方程式的扣1分，未標(biāo)出氣體符號扣一分。

23.(10分) (l) 3Fe+4H₂O（g）   Fe₃O₄+4H₂或3Fe+4H₂O   Fe₃O₄+4H₂↑（2分）

  注意：反應(yīng)條件可為“高溫”，漏反應(yīng)條件或未標(biāo)出“g”或“↑”扣1分，不重復(fù)扣

 (2)檢驗(yàn)是否有H₂產(chǎn)生（1分）

注意：答具體操作也可，如將水蒸氣通過鐵粉加熱后的導(dǎo)管通入肥皂水中，一段時間后有肥皂泡吹起時，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，若有爆鳴聲就說明鐵與水蒸汽發(fā)生了反應(yīng)。

（2分）

注意：若用第二幅圖則注意伸入試管內(nèi)導(dǎo)管的長短和塞子，一處錯誤扣1分，扣完為止

 (4)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色（1分）。如果顏色變紅，說明溶液中含有Fe³⁺，否則不含F(xiàn)e³⁺?（1分）

注意：操作1分，現(xiàn)象和結(jié)論1分。

未答出“取少量溶液于試管中”而直接向?yàn)V液中滴加KSCN的扣1分。

 (5)不合理（1分），如果反應(yīng)過的還原鐵粉混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不變紅色（1分）。反應(yīng)方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，（1分）

注意：三個得分點(diǎn)。結(jié)論、方程式、必要的文字解釋各1分

24. (10分)（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率（2分），SiO₂＋2CSi＋2CO↑（2分），不能（1分）

（2）HSiCl₃（2分）

（3）蒸餾 或 分餾（1分）

（4）HSiCl₃＋H₂  Si +3HCl（2分）

注意：

第（1）小題一空兩個得分點(diǎn)：“增大反應(yīng)物接觸面積”，“提高反應(yīng)速率”或“提高原料的利用率”各1分；第二空反應(yīng)方程式若未標(biāo)條件（高溫）或氣體符號共扣1分；

第（4）小題條件（高溫）和多寫HCl的氣體符號共扣1分

25. (10分)

（1）解題步驟：　　　　  CO ( g )    +    2 H₂ ( g )  CH₃OH ( g )

起始時物質(zhì)的量（mol）：     1               2               0    （1分）

平衡時物質(zhì)的量（mol）：   1－0.45        2－2×0.45         0.45   （1分）

平衡時的濃度（mol / L）：（1－0.45）/ 10  (2－2×0.45 ) / 10    0.45/10  （1分）

根據(jù)題意可知：

y ＝ 0.45 / (2 －2 × 0.45 + 1 ) ＝ 21.43 % 或21%（關(guān)系式1分，結(jié)果1分共2分，結(jié)果寫成0.2143或0.21則不給結(jié)果分）

  K ＝（0.45 /10）/ [ (1－0.45 ) / 10] [ (2－2×0.45) / 10 ]²（1分）＝ 67.6(L.mol^-)²（關(guān)系式1分，結(jié)果1分共2分,平衡常數(shù)未帶單位扣1分）

(2) 正極: 2H₂O + O₂ + 4e－=4OH^－（2分），負(fù)極（1分）              

注意：如上。

26．(9分)（1）堿性（1分）  B^2? + H₂OHB ^? + OH ^?（2分）（2）AC（3分，漏或多選一項(xiàng)扣2分）（3）c (Na⁺) > c (HB ^? ) > c (H⁺) > c (B^2? ) > c (OH ^? ) （3分）

27.（10分）解：

⑴ Mr(乙)=                ；（2分）

⑵ 設(shè)n(甲)=n(乙)=x，則46x+114x=160，x=1mol

消耗O₂ =            15.5 mol，恰好完全燃燒,生成n(CO₂ )=10 mol，

生成n(H₂O ) =              12 mol

所以混合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：N(C)┱N(H)┱N(O)=10┱24┱(20+12-31)=              10┱24┱1 （2分）

甲：C₂H₆O；（2分）     乙：C₈H₁₈ ；（2分）

⑶甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的1mol燃油完全燃燒放出的熱量=           3442kJ

現(xiàn)在放出熱量為2876kJ，少放出3442kJ－2876=566kJ。說明反應(yīng)中生成了2molCO。（2分）

注意：本題只給結(jié)論分

28.（10分）

（1）C₁₈H₂₀O₂N₂或C₁₈H₂₀ N₂O₂（2分）  肽鍵（或酰胺鍵）（1分）

（2）                                                      （2分）

 （3） 3 （2分）

（4）（1分，取代基位置可換），醛基（1分）、羥基（1分）

注意：第（2）未標(biāo)出氣體符號扣1分，方程式中間用等號連接不扣分。

      第（4）醛基、羥基和苯環(huán)碳原子位置連接錯誤不給分，錯別字不給分

  29.（10分）

（1）be（2分）

（2）①H₂O；分子可通過氫鍵締合，導(dǎo)致分子之間作用力變大；四面體；2N。小，液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵

②SiH₄；非極性。（每空1分）

注意：第（1）多選、少選1個均扣1分，但不給負(fù)分

      第（4）醛基、羥基和苯環(huán)碳原子位置連接錯誤不給分，錯別字不給分