A．1.44g       B．1.60g　　　C．2.76g　　　　　D．4.36g

第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）

15．（11分）為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）寫出氯原子的電子排布式：                  

(2) 已知下列反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：

□I₂+□KClO₃+□H₂O→□KH(IO₃)₂+□KCl+□Cl₂↑。

(3 混合反應后，用稀酸酸化的作用是                    ，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是                          ，理由是                 

(4) X的化學式為                      寫出用試劑X調節(jié)pH的化學方程式

(5) 生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的PH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？

                                                                       。

16．(11分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下。根據(jù)要求填空：

（1）B 裝置的作用有：

①________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(2)D 裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是__________________________。

(3) 從 E裝置中分離出鹽酸的最佳方法為_______。

（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內璧有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________________________________。

（5）該裝置還有缺陷，沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是（填編號）_______。

     A．CH₄     B．CH₃Cl     C．CH₂Cl₂        D．CHCl₃        E．CCl₄

(6)如E裝置中有100ml水,在標準狀態(tài)下E中能收集到4.48L氯化氫（不考慮氣體的擴散）,則所得溶液物質的量濃度為_______________(密度為1.1g/ml,保留三位有效數(shù)字)

17．(6分)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌�氧陰離子自由基（O₂^－），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O₂^－含量，原理是O₂^－ 與羥胺在酸性條件下反應生成水、NO₂^－和一種過氧化物。NO₂^－在對氨基苯磺酸和α―萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－) ＝2.500×10^-3 mol•L^-1。

⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：

                                                   ；

⑵ 計算該樣品此時c(O₂^－) ＝                    ；

⑶ 如用羥胺氧化法測定O₂^－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO₄或K₂Cr₂O₇，任選一種即可）

 請寫出其測定原理的離子方程式：                                     ；

18．（10分）下圖是一些短周期元素組成的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體。反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。

回答下列問題：

   （1）寫出下列物質的化學式：F          ，I          ；

   （2）寫出反應③的化學方程式：          ；（3）寫出反應⑥的離子方程式：        ；

   （4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：             。

19.（10分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

水蒸氣

甲烷

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時，完全反應生成合成氣，吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是：                           。

（2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：             

                                                                     。

（3）當甲烷合成氨氣的轉化率為75％時，以5.60×10⁷ L甲烷為原料能夠合成

                       L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

（4）請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：①                      ，②                     。

五、（本題包括1小題，共16分）

20．（16分）（Ⅰ）已知有兩種有機反應

　　在一定條件下，羰基可以與乙炔鈉（HC≡CNa）發(fā)生反應，如：

　　雙鍵在一定條件下與氧化劑作用可得到羰基化合物，如：

現(xiàn)有化合物A的一系列反應，起始物為只有一個側鏈的芳香烴（某些反應的條件

已略去）

　試回答：

�。�1）A的結構簡式是____________________．

�。�2）反應過程中屬于加成反應的是（填編號）____________________．

�。�3）寫出下列反應的化學方程式：

　　   B＋E→G___________________ _

�。�4）寫出與B互為同分異構體，含有甲基和苯環(huán)且屬于酯類的有機物的共有_____種．

（Ⅱ）2000年，美日三位科學家因為對導電聚合物的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展而獲得當年度的諾貝爾化學獎。他們經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)在塑料聚乙炔中添加碘這一雜質后，聚乙炔便像金屬那樣具有導電性。聚乙炔具有導電性，關鍵是聚乙炔的特殊結構和碘這一雜質在起作用。聚乙炔的形成過程表示為：

有一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機物A，其相對分子質量是104。

（1）已知，A分子的核磁共振譜氫原子光譜只有一個峰；則其結構簡式為             。它的三氯代物有____種同分異構體；六氯代物有________種同分異構體。

（2）最近，我國一留美化學家參與合成了一種新型炸藥B，它跟三硝基甘油一樣抗打擊、抗震，但一經(jīng)引爆就發(fā)生激烈爆炸，據(jù)悉是迄今最烈性的非核爆炸品。B的化學式可以看成A分子的硝基取代物，同種元素的原子在B分子中是毫無區(qū)別的。若該化合物發(fā)生爆炸時只生成CO₂和N₂，請寫出有關化學方程式__________________。

六、（本題包括1小題，共8分）

21．（8分）取一定質量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。

實驗序號

①

②

③

④

稀硝酸體積

100mL

200mL

400mL

剩余固體質量

17.2g

8.00g

固體恰好

全部溶解

0

氣體體積

2.24L

4.48L

求：（1）計算稀硝酸的物質的量濃度；

（2）填寫上表中的空格。