1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．硫離子的核外電子排布式: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

B．鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 

C．CO₂的分子模型示意圖：

D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：

2．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

①同溫同壓下氣體CH₄與NH₃的密度；②Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù)；③同溫下分別在100g水中達(dá)到溶解平衡時(shí)溶解的無(wú)水CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量；④20℃時(shí)，CuSO₄飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%和CuSO₄的溶解度Bg，其中A與B的值；⑤F元素和O元素的電負(fù)性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H⁺離子的半徑

A．①②⑥             B．①②③⑤           C．⑤⑥⑦             D．①②⑥⑦

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

①常溫常壓下，32g ¹⁶O₂和32g ¹⁶O₃所含有的中子數(shù)都為16 N_A；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl₄中含有C―Cl鍵的數(shù)目為0.4N_A；③7.8g Na₂O₂中所含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A；④1L 0.1 mol?L^－1的FeCl₃溶液中，F(xiàn)e^3＋的數(shù)目為0.1N_A

A．①②③④          B．①②③             C．①③            D．①

4．分析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰都既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋都既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦有色玻璃和霧都是膠體；⑧酸酐都是非金屬氧化物。其中正確的是

A．①②③④⑧                                                       B．①②⑤⑥⑧

C．③⑤⑥⑦⑧                                                       D．①③④⑦

5．下列化學(xué)藥品的貯存方法正確的是     

A．新制氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中  

B．少量白磷存放在CS₂中

C．碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中   

D．NaF溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

6．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^－＝Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O。下列說(shuō)法正確的是

A．硫元素被氧化，鐵元素被還原               B．Fe²⁺、S₂O都是還原劑

C．每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol       D．x＝2

7．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是                    

8．下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是

  A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì)；分離氯化鈉溶液中混有的碘單質(zhì)

  B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳

C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉

D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

9．在下列各組溶液中，不用其它試劑即可鑒別的是

  A．KCl    HCl    NaAlO₂    NaHCO₃     

B．Na₂SO₄    KNO₃    BaCl₂    (NH₄)₂SO₄

C．FeCl₃    Na₂CO₃    KCl    HNO₃       

D．AgNO₃    NaCl    NaI    Na₂CO₃

10．元素A其+2價(jià)離子的最外層電子排布為5s²，則下列有關(guān)元素A的說(shuō)法正確的是

A．原子的外圍電子排布式為4d²5s²，原子中有兩個(gè)未成對(duì)電子   

B．A為P區(qū)元素，其原子中有兩個(gè)未成對(duì)電子

C．A²⁺離子最外層電子處于八電子結(jié)構(gòu)     

D．A處于周期表第5周期IVA族，屬于金屬元素

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：

2H^＋ ＋ SO₄^2－ ＋ Ba^2＋ ＋ 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓＋ 2H₂O

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L^－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ ＝ 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－ ＋ 2Br₂

C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：

Ca(ClO)₂ ＋ H₂O ＋ CO₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2HClO

D．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：

Ca^2＋ ＋ 2OHOHOHOH^－ ＋ 2HCO₃^－＝ CaCO₃↓ ＋ 2H₂O ＋ CO₃^2－

12．某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤NH₃、⑥NO、⑦NO₂、⑧SO₂，下列操作正確的是                

A．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

B．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

C．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥

13．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在強(qiáng)堿溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

B．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

C．在c(H⁺)＝0.1mol?L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

D．水電離出來(lái)的c(H⁺)=1×10^―13 mol?L^－1的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

14．t℃時(shí)120g某KNO₃溶液若蒸發(fā)去17.5g水并恢復(fù)到t℃，析出2.5g KNO₃;　若原溶液蒸發(fā)去27.5g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出5g KNO₃，由此判斷下列說(shuō)法正確的是

   A．t℃時(shí)KNO₃的溶解度為25g 　           B．蒸發(fā)后溶液的濃度為20%　

C．原溶液的濃度為20%　                  D．原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為20g

15．在某鹽酸和MgSO₄的混合溶液中加入Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的Ba(OH)₂溶液體積V之間的關(guān)系，不可能是下圖中的

             A              B               C            D

16．將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（硝酸被還原成NO）,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱(chēng)量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V值可為

   A．0.896              B．1.12              C．3.36             D．6.72

第Ⅱ卷（共64分）

17．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是         （填序號(hào)）。

①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②向某溶液中滴加KSCN溶液時(shí)，溶液無(wú)變化，再通入氯氣，溶液變血紅色，證明該溶液一定含有Fe²⁺；

③配制100mL 1.00mol?L^－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g NaCl固體；

④向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

⑤在實(shí)驗(yàn)室中，燒堿、膽礬等固體的熔化或分解實(shí)驗(yàn)通常在陶瓷坩堝中進(jìn)行

⑥用稀硫酸來(lái)清洗長(zhǎng)久放置澄清石灰水的燒杯

⑦鑒別失去標(biāo)簽的燒堿、石灰石、硝酸銨和食鹽四種固體，只需水一種試劑

⑧用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液

18．根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：X           ；Y          ；Z           。

（2）寫(xiě)出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：                          。

（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：                           。

（4）寫(xiě)出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：                                   。

19．下圖為元素周期表中前四周期的表格

（1）根據(jù)要求將相關(guān)元素的符號(hào)，填入表格中所對(duì)應(yīng)的位置

①A元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)       

②B元素單質(zhì)在自然界硬度最高

   ③C元素的氫化物分子組成中有二核18個(gè)電子  

   ④D的氫化物與D的高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽

（2）甲是一種常見(jiàn)的化合物，化學(xué)式為 XCl₃

①根據(jù)所學(xué)知識(shí)，將X代表的元素符號(hào)填在所給周期表的對(duì)應(yīng)位置中（要求寫(xiě)出2種）               

②若將一種XCl₃溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                 。

③若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與②中紅色粉末在高溫下發(fā)生反應(yīng)，則X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D、E同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A、C、D的質(zhì)子數(shù)之和與E的原子序數(shù)相等，A分別與B、C 、D形成電子總數(shù)相等的分子。D、E均能形成多種同素異形體。

請(qǐng)回答：

（1）C的軌道表達(dá)式為         ，B與D形成的非極性分子的電子式為            。

（2）E的外圍電子排布式為             ，A與D形成的一種化合物是一種常見(jiàn)的消毒劑，其結(jié)構(gòu)式為              ，分子中含有的化學(xué)鍵有            （離子鍵、極性鍵、非極性鍵）。

（3）下圖為C元素的某種單質(zhì)的晶體片段結(jié)構(gòu)圖，該晶體中每個(gè)C原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它C原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則該晶體屬于       晶體（填原子、分子、離子等），該晶體中原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為             。

（4）鹽甲中含有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C、D四種元素的原子個(gè)數(shù)比為8∶1∶2∶3，將一定量的晶體物質(zhì)甲，放在真空的密閉容器中加熱到200℃時(shí)，甲全部分解為三種氣體，其中三種氣體的物質(zhì)的量之比為2?1?1。由鹽甲分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                                    

21．有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC₂試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱(chēng)取試樣1.60g，錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過(guò)程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

    讀數(shù)次數(shù)

    質(zhì)量/g

    第1次

    196.30

    第2次

    196.15

錐形瓶十水十試樣

    第3次

    196.05

    第4次

    196.00

    第5次

    196.00

計(jì)算CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需用的數(shù)據(jù)是_____________________。不必作第6次讀數(shù)的原因是____________________________________________。

（2）第二種方案：請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC₂試樣的純度。

①所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母)：_____________________________。

②若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取的試樣為1.40g，產(chǎn)生乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL，此試樣中CaC₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

（3）第三種方案：稱(chēng)取一定質(zhì)量的試樣(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱(chēng)是________________________。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

22．我省蘊(yùn)藏著豐富的白云石，其化學(xué)式是xCaCO₃?yMgCO₃。以它為原料可以制取多種物質(zhì)，如耐火材料等。現(xiàn)取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO₂為6.72L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（1）試通過(guò)計(jì)算確定白云石的化學(xué)式（取x、y的最小整數(shù)比）。

（2）將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考慮溶液的體積變體，試通過(guò)計(jì)算分析，吸收后所得溶液的溶質(zhì)名稱(chēng)以及溶液的物質(zhì)的量濃度。

23．某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)，并對(duì)感興趣的問(wèn)題進(jìn)行探討。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.120

2.240

2.800

計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入3.812g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?

擬題者：高三備課組            校對(duì)者：蔣靜、冷忠芳             審閱者：顧德林

江蘇省蘇州中學(xué)2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

高三化學(xué)答案

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

C

B

D

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

AC

BD

AD

A

A

AB

C

AB

17．①③④⑤⑥

18．（1）FeSO₄ ；Fe₂(SO₄)₃；Fe (OH)₃

（2）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（3）2Fe³⁺ + 2I^‑ == 2Fe²⁺ + I₂

（4）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

19．（1）

C

N

O

Al

P

K

Fe

（2）（寫(xiě)出其中2個(gè)即給分，如多寫(xiě)了B等元素，不給分也不扣分）