（1）下列有關(guān)金屬和金屬材料的說(shuō)法中,正確的是__________。

A、金屬在自然界中大多以單質(zhì)形式存在 B、金屬制品銹蝕后就沒(méi)有利用價(jià)值了

C、多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它們組分金屬的熔點(diǎn)高 D、生活中使用的金屬材料以合金為主

（2）銅不與稀硫酸反應(yīng),但加熱時(shí)銅能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為________。

（3）以下是有關(guān)金屬性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

①利用如圖裝置探究Cu、Ag、Al三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí),該裝置中金屬片和溶液應(yīng)分別選擇什么物質(zhì)?（寫(xiě)出一組即可）_________

②向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得濾液呈淺綠色。則濾液中一定含有哪些溶質(zhì)?(寫(xiě)化學(xué)式)__________

（4）利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物,其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳。（注：氫氧化鈉溶液可吸收A中殘余的CO2氣體）

①B裝置玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?裝置從左到右的連接順序應(yīng)為______（裝置不能重復(fù)使用）。

③從環(huán)保角度考慮,對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是___。

（5）化學(xué)小組欲測(cè)定某黃銅片(銅鋅合金)的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)取該黃銅片50g放入燒杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),得到了0.4g氫氣。請(qǐng)計(jì)算該黃銅片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。

（1）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有哪些金屬離子______?

（2）寫(xiě)出ab段（不含兩端點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）若bc段和cd段中析出固體的質(zhì)量相等，相應(yīng)階段參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量分別為m1和m2 ，則m1與m2的大小關(guān)系是什么______?為什么________？

（1）寫(xiě)出選用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式_______。

（2）制取CO2時(shí)，只能選用裝置D收集CO2的理由是什么_______？

（3）若用裝置B和裝置F來(lái)制取H2,請(qǐng)將圖補(bǔ)充完整。_______

（1）固體A的成分為______；操作a和操作b都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作a中的作用是_______。

（2）加入Y時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量_________（填“>”“<”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。

（1）t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度由大到小的順序是______。

（2）t2℃時(shí)，將30g a物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是______g。

（3）圖中P點(diǎn)所表示的意義是________。

A. 生成氧氣的質(zhì)量 B. 固體中氧元素的質(zhì)量

C. 固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A. y=14 B. 鐵離子的質(zhì)子數(shù)為23

C. 鐵原子的核外電子數(shù)為26 D. 鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85

A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B. 乙是此反應(yīng)的催化劑

C. 甲、丙變化的質(zhì)量比為1∶8

D. 丁的質(zhì)量等于甲和丙的質(zhì)量之和

A. 試管內(nèi)液面上升

B. 試管內(nèi)溶液變紅色

C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)

D. 該實(shí)驗(yàn)可以證明二氧化碳的密度大于空氣