下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

編號(hào)	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn) 方案	食鹽水			置于光亮處
實(shí)驗(yàn) 目的	驗(yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕	從碘與NaCl混合溶液中分離出碘	實(shí)驗(yàn)室制備乙炔	驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的（　�。�

下列操作或儀器的選用正確的是（　　）

	A	B	C	D
裝置
目的	配制稀硫酸	探究鐵的吸氧腐蝕	實(shí)驗(yàn)室制備氨氣	除去乙烯中的乙烷

下列有關(guān)NH₃的實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）

A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)室制NH3	證明NH3極易溶于水	收集NH3	吸收多余NH3

（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生成0.1molK₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為．充電時(shí)電解液的pH（填“增大”“不變”或“減小”）．

已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）現(xiàn)將1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定條件下使之充分反應(yīng)，放出的熱量92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．
（2）在某密閉容器中，通入1molN₂和3mol H₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的NH₃的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線如圖所示，回答：
①在O-t₁時(shí)間段內(nèi)，v_正v_逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（N₂）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在t₁-t₂時(shí)間段內(nèi)，v_正v_逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（H₂）
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③a的取值范圍為（用不等式表示）．

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O （g）從體系中分離      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）  通過(guò)其自發(fā)進(jìn)行來(lái)消除CO的污染．該方案（填“是”、“否”）可行，理由是：．

在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q   （Q＞0）
（1）降低溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（填增大、減小或不變）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．NaOH溶液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?div id="fsg8d9g" class='quizPutTag' contenteditable='true'>