1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是

A  推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染

B  實施綠化工程，防治揚塵污染

C  研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D  加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

2．下列說法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的          B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)       D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

3．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是          

A．NH₄Cl            B．NH₄HCO₃        C．NH₄HSO₄　       D．NH₃.H₂O

4．對于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

A．通入大量O₂                                      B．增大體系容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　      D．降低體系溫度

5．右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別是

A．0.5 mol?L^-1、1 mol?L^-1。             B．1 mol?L^-1、0.5 mol?L^-1。         

C．1 mol?L^-1、2 mol?L^-1。           D．0.25 mol?L^-1、0.5 mol?L^-1。

6．高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小        B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;             D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

7．在下列各說法中，正確的是

A．對于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H＝－QkJ/mol,（Q＞0）若反應(yīng)中充入1mol SO₂和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是kJ

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不能是分?jǐn)?shù)
C．電鍍時，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液
D．1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

8．下列說法正確的是

A．K_W隨濃度的改變而改變
B．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

　 C．對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變
　 D．一般情況下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明該酸的酸性越弱

9．下列說法正確的是

A．含有H^＋離子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH為1的鹽酸的c(H⁺)是pH為3的鹽酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的兩倍

10．下列各式中，屬于正確的水解方程式的是

     A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-       B．HCO₃^- ＋OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺                          D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

11．4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

12．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

13．100℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，溫度不變測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是

A．c(H₃O^＋)＞c()                    B．H₂O電離出的c (H^＋)＝1×10^－10 mol/L

C．H₂O的電離度隨溫度的升高而升高   D．此時水的離子積為K_w＝1×10^－14

14．下列實驗操作正確的是

A．用托盤天平稱取5.5 g KCl固體

B．在酸堿中和滴定實驗中，量取20. 00 mL待測NaOH溶液用20mL量筒

C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測定該溶液的pH

D．配制0.1 mol?L^－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

15. 由水電離出來C（H⁺）=1×10^-12 mol?L^－1的無色溶液中，下列離子可能大量共存的是         

A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^―、CO₃^2―                  B．Na⁺、OH^―、SO₄^2―、MnO₄^―

C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2―                 D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^―、AlO₂^―

16．某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是

A．鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)       

B．鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生      

  D．紅字是H⁺放電，破壞了水的電離平衡，c(OH^-)增大造成

17．據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

18．pH值等于2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如右圖所示，然后用0.01mol/L的燒堿溶液將它們中和，下列結(jié)論正確的是

A．稀釋前兩種溶液的物質(zhì)量濃度相等        

B．A為弱酸，B為強酸

C．完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等

D．中和B溶液所用燒堿溶液的體積較大  

19．已知0.02 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺) 

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)     

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol?L^-1

20．在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A ．c(A^－) ＜c(K^＋)              B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C ．V_總≥20mL                 D．V_總≤20mL

21．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是                

    ①已達平衡的反應(yīng)    C（s）+H₂O（g）    CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

    ②已達平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

    ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

    ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

   A．①④            B．①②③        C．②③④          D．①②③④

22．某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可能由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

23．0.2 mol?L^-1HX溶液與0.2 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合溶液體積變化忽略不計）

測得混合溶液的PH=8，則下列說法（或關(guān)系式）不正確的是

A．C（Na^＋）=C（X^-）+C（HX）=0.1 mol?L^-1

B．C（Na^＋）-C（X^-）=9.9×10^-7 mol?L^-1

C．C（OH^-）-C（HX）=C（H⁺）=1×10^-8 mol?L^-1

D．0.2 mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出來的C（OH^-）大于0.2 mol?L^-1HX溶液中由水電離出來的C（OH^-）

24．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A．2mol C                B．2mol A  2mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）

C．1mol B和1mol C       D．2mol A  3mol B和3mol C

25．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列    說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的K_ap大于c點對應(yīng)的K_ap

26．（3分）世界上三分之一的鋼鐵是被腐蝕而損耗的，請你寫出鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)方程式_▲_。并請你說出兩種防止金屬銹蝕的常用方法①▲ ②  ▲  。

27．（2分）相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液①NaClO②NaHCO₃③Na₂CO₃④NaAc⑤NaHSO₄⑥(NH₄)₂SO₄⑦NaOH⑧Na₂SO₄⑨C₆H₅ONa（苯酚鈉）等溶液，PH值由大到小的順序▲ （填序號）

（已知：HAc  K_a=1.76×10^-5   H₂CO₃   K_a1=4.30×10^-7  K_a2=5.61×10^-11 

HClO  K_a=2.95×10^-8  C₆H₅OH（苯酚）  K_a=1.02×10^-10）

28．（2分）在1 L濃度為c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH₃COOH在該溫度下的電離度為___▲____×100%

29．（9分）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含有雜質(zhì)FeO）用濃鹽酸溶解，得到的氯化銅溶液中含有一定量的Fe^2＋。

金屬離子

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe^2＋

7.6

9.6

Cu^2＋

4.4

6.4

Fe^3＋

2.7

3.7

（1）從上表提供的數(shù)據(jù)看，不能直接將溶液的pH調(diào)到9.6，除去Fe^2＋，其原因是▲

（2）實際生產(chǎn)中先用強氧化劑次氯酸鈉的目的是  ▲   ，加入次氯酸鈉后，溶液的pH ▲ （增大、減小、不變），然后用試劑將溶液的pH調(diào)至適當(dāng)?shù)姆秶�，即可除去鐵雜質(zhì)。你認(rèn)為選用次氯酸鈉是否妥當(dāng)？   ▲     。理由     ▲           。

（3）現(xiàn)有下列幾種氧化劑，用于除去混合液中的Fe^2＋的有   ▲     （填序號）

A．濃HNO₃        B．Cl₂          C．H₂O₂         D．KClO₄

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH宜選用的試劑是     ▲   （填序號）

A．Ba(OH)₂        B．MgCO₃        C．CuO            D．Cu₂(OH)₂CO₃

30．（5分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝   ▲    kJ?mol^-1。

（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的電離平衡常數(shù)Ka₁=   ▲    。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)  ▲    c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是  ▲ （用離子方程式和必要的文字說明）。

31．（9分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) △H＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示N₂O₄濃度隨時間變化的曲線是    ▲    ；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)的點是   ▲   。

（2）前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)=    ▲    （mol?L^-1?min^-1）； b點的化學(xué)平衡常數(shù)K(b)=    ▲    。d點的化學(xué)平衡常數(shù)K(d)與b點的化學(xué)平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系： K(d)   ▲   K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___▲ __。

       a、容器內(nèi)的顏色不變            b、容器內(nèi)壓強保持不變   

c、2v逆(N₂O₄)＝v正(NO₂)        d、容器內(nèi)的密度保持不變

 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____▲_____。

          a、及時分離出N₂O₄氣體         b、適當(dāng)升高溫度

          c、增大壓強，縮小容器體積      d、選擇高效的催化劑

32．(8分)

I．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，如何知道滴定到達終？__▲___。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 __▲___

    A．堿式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定      

B．錐形瓶未用待測液潤洗        

    C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前平視，滴定到終點后俯視

    D．滴定前式堿滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

II．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：KMnO₄＋FeSO₄＋H₂SO₄→MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：

① 稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，② 取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④ 滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次。

(1) 寫出完整的上述反應(yīng)的離子方程式___________▲_____________；

(2) 若生成0.4 mol Fe₂(SO₄)₃，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______▲________；

(3) 下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有______▲_______；

A．托盤天平  B．量筒  C．堿式滴定管D．酸式滴定管 

33．（6分）在25 ℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液。5 min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題：

（1）總反應(yīng)式為           ▲                  。

（2）得到的溶液的pH是    ▲   。（lg2=0.3）反應(yīng)速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=     ▲      

（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為   ▲   

(K_spCu（OH）₂=2×10^-20)

34、(6分)將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

(1）求該反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

(2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

（要有解題過程）

 鄞州高級中學(xué) 高二化學(xué)期中試卷

答   題   卷

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       26、_____                _    ；                    ；                       _。

27、__                ___。28、_                ___。

29、（1）                     。 （2）                    ；               。

                ；                                                        。

    (3)             。（4）            。

30、（1）                     。（2）                       。

   （3）                     ；                                            。

        31、（1）          ；           。（2）            ；           ；           。

（3）            。    （4）             。

        32、I、                 ；                  。

II、（1）                                                               。

（2）                      ；（3）                                    。

33、（1）                     。（2）        ；         。（3）              。

34、